Số oxi hóa của cobalt trong [Co(NH${}_3$)${}_5$Br]${}^{2+}$ và [Co(NH${}_3$)${}_5$(SO${}_4$)]${}^{+}$ tương ứng bằng:

(AI giải đề cho tôi)
Trong [Co(NH${}_3$)${}_5$Br]${}^{2+}$: NH${}_3$ trung hòa (số oxi hóa 0), Br${}^{-}$ có số oxi hóa -1. Gọi số oxi hóa của Co là $x$: $x+5(0)+(-1)=+2\Rightarrow x=+3$. Trong [Co(NH${}_3$)${}_5$(SO${}_4$)]${}^{+}$: SO${}_4$ trong phức chất là nhóm sulfate mang điện -2 (SO${}_4^{2-}$), NH${}_3$ trung hòa. Gọi số oxi hóa của Co là $y$: $y+5(0)+(-2)=+1\Rightarrow y=+3$. Vậy số oxi hóa của cobalt trong cả hai hợp chất đều là +3, tương ứng với đáp án A. Kết quả này trùng với đáp án nguồn (Câu 10: A).