Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Hóa Học 2025-2026 - Lần 2

Cho các phát biểu sau:
(a) Dung dịch methylamine làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
(b) Ester ethyl acetate ít tan trong nước.
(c) Tơ capron thuộc loại tơ tự nhiên.
(d) Trong y học saccarose được dùng làm thuốc tăng lực cho người bệnh.
Số phát biểu không đúng là

Cho các phát biểu sau khi nói về tính chất của ethylamine C${}_2$H${}_5$NH${}_2$:
(1) Ethylamine có khả năng tạo được liên kết hydrogen liên phân tử.
(2) Khi hòa tan vào trong nước, dung dịch ethylamine làm giấy quỳ tím hóa hồng.
(3) Khi cho ethylamine phản ứng với HNO${}_2$ ở nhiệt độ thường thu được sản phẩm chứa ethanol.
(4) Phản ứng của dung dịch CuCl${}_2$ với dung dịch ethylamine cho phức chất màu xanh.
Số phát biểu sai là

Dung dịch protein tham gia phản ứng buiret với Cu(OH)${}_2$ trong môi trường kiềm tạo sản phẩm đặc trưng có màu

Chất nào sau đây không bị thủy phân trong môi trường acid?

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của ion R${}^{2+}$ là 2p${}^6$. Nguyên tử R là

Dichloromethane (DCM) là một chất lỏng không màu, dễ bay hơi với mùi thơm nhẹ và được sử dụng rộng rãi làm dung môi hữu cơ. Công thức phân tử của dichloromethane là

Chất nào dưới đây là một tripeptide?

Nhóm các khí nào sau đây trong không khí khi vượt quá mức cho phép sẽ gây ra hiện tượng mưa acid:

Trong các kim loại sau, kim loại nào có thể được điều chế bằng phương pháp thủy luyện?

Loại nhựa nào sau đây không phải nhựa nhiệt dẻo và không thể tái chế?

Methyl propionate có công thức là

Khi điện phân dung dịch nào dưới đây tại cathode xảy ra quá trình khử nước?

Dung dịch nào sau đây làm mềm nước có tính cứng toàn phần?

Cho các phát biểu sau:
(a) Cao su thiên nhiên chứa các mắt xích isoprene, liên kết đôi trong mạch đều ở dạng cis.
(b) Thủy phân không hoàn toàn tripeptide Ala–Gly–Ala thu được tối đa 2 dipeptide.
(c) Keo dán epoxy có thành phần chính là chất hữu cơ có nhóm –COOH và –NH${}_2$ ở hai đầu.
(d) Tách tinh dầu từ hỗn hợp tinh dầu và nước bằng dung môi hexane là phương pháp chiết lỏng - lỏng.
Số phát biểu đúng là

Phản ứng giữa HCl với ethylene: CH${}_2$=CH${}_2$ + HCl → CH${}_3$CH${}_2$Cl. Cơ chế phản ứng qua 2 giai đoạn như sau:
[Hình cần kiểm tra lại: p2_f1]
Nhận định nào sau đây không đúng?

Ion nào sau đây có tính oxi hoá mạnh nhất ở điều kiện chuẩn?

Amine nào sau đây có tính base yếu hơn ammonia ?

Trong số các chất sau đây, chất nào có nhiệt độ sôi nhỏ nhất?

Tiến hành điều chế ethyl acetate theo các bước như hình sau:

Bước 1: Cho 10 mL $C_2{H}_{5}OH$ (D = 0,78 g/mL) cùng với 10 mL $C{H}_{3}COOH$ (D = 1,05 g/mL), vài giọt dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc và lắc đều bình cầu.
Bước 2: Đun nóng bình cầu đến 70°C trong khoảng từ 5 đến 6 phút.
Bước 3: Các chất thu được ở bình nón được thêm tiếp vào 2 mL dung dịch NaCl bão hoà.

Trong quá trình làm thí nghiệm về nhận biết các cation của kim loại nhóm IIA, một học sinh làm các thí nghiệm như sau ở 20 °C:
Thí nghiệm 1: Cho 3 mL dung dịch $CaC{l}_2$ vào ống nghiệm, thêm tiếp 2 mL dung dịch NaOH.
Thí nghiệm 2: Cho 3 mL dung dịch $MgC{l}_2$ vào ống nghiệm, thêm tiếp 2 mL dung dịch NaOH.
Trong cả 2 thí nghiệm học sinh đều thu được kết tủa. Để giải thích cho hiện tượng thí nghiệm này, học sinh trên đã tra cứu độ tan của các chất ở 20 °C như sau:

Serine là một amino acid không thiết yếu có nguồn gốc từ glycine, đóng vai trò quan trọng trong các quá trình sinh học khác nhau. Nó là một trong 20 loại amino acid tiêu chuẩn cần thiết cho sự hình thành protein trong cơ thể. Dưới đây là công thức cấu tạo của serine:
[Hình cần kiểm tra lại: p4_f1]

Một nhóm học sinh muốn khảo sát khả năng phân hủy cellulose trong điều kiện hiếu khí ở các nhiệt độ khác nhau.
Nhóm học sinh đưa ra giả thuyết: "Cellulose bị phân hủy với xúc tác của enzyme cellulase do vi sinh vật tiết ra, quá trình này phụ thuộc nhiệt độ".
Để kiểm chứng giả thuyết, nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm:
- Bước 1: Cho 2,03 gam bông tiệt trùng (chủ yếu chứa cellulose) vào mỗi ống nghiệm.
- Bước 2: Thêm 5 mL men vi sinh vào mẫu thí nghiệm, chuẩn bị một mẫu tương đương nhưng không có men vi sinh để đối chứng.
- Bước 3: Tiến hành ủ các mẫu trong 5 ngày ở các nhiệt độ: 25°C, 37°C, 45°C, 55°C.
- Bước 4: Lọc, rửa sạch, phơi khô và cân khối lượng bông còn lại. Kết quả thí nghiệm như bảng sau:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Đánh sạch gì một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch $CuS{O}_4$.
Bước 2: Sau khoảng 10 phút, quan sát màu của chiếc đinh sắt và màu của dung dịch. Cho các nhận định sau:
(a) Đinh sắt bị phủ một lớp màu đỏ.
(b) Màu xanh của dung dịch đậm hơn vì ion $F{e}^{2+}$ có màu xanh đậm.
(c) Màu xanh của dung dịch nhạt dần vì nồng độ của ion $C{u}^{2+}$ trong dung dịch giảm dần.
(d) Khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu.
(e) Trong thí nghiệm trên có xảy ra ăn mòn điện hóa học.
Có bao nhiêu nhận định sai?

Cho các chất sau: polybuta-1,3-diene, poly(methyl methacrylate), polyethylene, len lông cừu, polyacrylonitrile, cellulose, polyisoprene. Trong số các chất trên, có bao nhiêu chất được dùng để chế tạo cao su?

Trong quá trình sản xuất 2,4-D và 2,4,5-T từ phenol luôn sinh ra một lượng nhỏ dioxin. Dioxin là một hợp chất khó phân hủy trong môi trường và cơ thể con người. Dioxin cực kì độc ở nồng độ rất nhỏ (cỡ phần tỉ) gây ra những hậu quả khôn lường cho con người như ung thư, quái thai, dị tật, vô sinh,... Dioxin có công thức cấu tạo như sau:
[Hình cần kiểm tra lại: p5_f1]
Số nguyên tử hydrogen có trong một phân tử dioxin bằng bao nhiêu?

Phần trăm khối lượng nguyên tố nitrogen trong alanine là a\%. Giá trị của a là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

Cho phương trình hóa học của các phản ứng (ở điều kiện phản ứng thích hợp) được đánh số thứ tự từ 1 đến 4 dưới đây:
(1) 2NaCl(l) → 2Na(l) + Cl${}_2$(g).
(2) Fe${}_2$O${}_3$(s) + 3CO(g) → 2Fe(g) + 3CO${}_2$(g).
(3) Fe(s) + CuSO${}_4$(aq) → FeSO${}_4$(aq) + Cu(s).
(4) 4AgNO${}_3$(aq) + 2H${}_2$O(l) → 4Ag(s) + O${}_2$(g) + 4HNO${}_3$(aq).
Gán số thứ tự phương trình hóa học của các phản ứng theo phương pháp tách kim loại lần lượt là: nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân nóng chảy, điện phân dung dịch và sắp xếp theo trình tự thành dãy bốn số (ví dụ 1234, 4321…).

Một con tàu có phần vỏ thép diện tích 1000 m${}^2$. Để bảo vệ phần vỏ thép này khỏi sự ăn mòn, cần dòng điện có mật độ trung bình là 2,75 mA/m${}^2$. Trong phương pháp bảo vệ cathode, người ta gắn các khối kẽm lên vỏ thép. Tính khối lượng kẽm cần sử dụng trong một năm (365 ngày) nếu lượng kẽm thất thoát bởi các quá trình khác là 12\%. Cho biết công thức q = I.t = n${}_e$.F. (với q là điện lượng, I là cường độ dòng điện, F là hằng số 96485 C/mol; làm tròn kết quả đến hàng phần mười).