Các hợp chất của copper(II) được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp như một loại thuốc trừ sâu, diệt nấm. Một ví dụ điển hình là copper(II) sulfate pentahydrate (CuSO${}_4$.5H${}_2$O), hay còn gọi là “đá xanh”. Chất rắn copper(II) sulfate pentahydrate có thể được điều chế từ copper(II) oxide theo hai giai đoạn của quá trình:

$$\text{CuO(s)}\stackrel{{\text{dung dịch H}}_2{\text{SO}}_4\text{loa˜ng}}{\to }{\text{CuSO}}_4\text{(aq)}\stackrel{\text{keˆˊt tinh}}{\to }{\text{CuSO}}_4.5{\text{H}}_2\text{O(s)}$$

Hòa tan hoàn toàn 2,0 mol CuO bằng một lượng vừa đủ dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 20\% đun nóng thu được dung dịch X. Làm lạnh X đến 10${}^{\circ }$C thì có m gam tinh thể CuSO${}_4$.5H${}_2$O tách ra. Biết ở 10${}^{\circ }$C, cứ 100 gam H${}_2$O hòa tan tối đa được 17,2 gam CuSO${}_4$. Giá trị của m là bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, kết quả cuối cùng làm tròn đến hàng đơn vị).