Cho 4,68 gam một kim loại hóa trị I phản ứng hết với nước dư, thu được 1,344 lít H${}_2$ (đktc). Kim loại đó là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi kim loại hóa trị I là R. Phương trình: $2R+2H_{2}O\to 2ROH+H_2$. Số mol $H_2=1,344/22,4=0,06$ mol, nên $n_R=0,12$ mol. Khối lượng mol nguyên tử: $M=4,68/0,12=39$ g/mol. Vậy kim loại là K (khối lượng 39), đáp án B. Lưu ý Ca và Ba là kim loại hóa trị II nên loại.