Cho hỗn hợp gồm: Ba (2a mol) và Al₂O₃ (3a mol) vào nước dư, thu được 0,08 mol khí H₂ và còn lại m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Ba tác dụng với nước: $Ba+2H_{2}O\to Ba(OH{)}_2+H_2\uparrow$. Số mol $H_2=0,08$ mol nên số mol Ba đã phản ứng là $0,08$ mol, sinh ra $0,08$ mol $Ba(OH{)}_2$ (Ba phản ứng hết với nước dư, nên $2a=0,08\Rightarrow a=0,04$ mol).

$Ba(OH{)}_2$ hòa tan $A{l}_2{O}_3$: $A{l}_2{O}_3+Ba(OH{)}_2+H_{2}O\to Ba(Al{O}_2{)}_2+2H_{2}O$. Theo tỉ lệ $1:1$, lượng $A{l}_2{O}_3$ tan là $0,08$ mol.

Chất rắn không tan là $A{l}_2{O}_3$ dư: $n_{A{l}_2{O}_3(d\breve{u}})=3a-0,08=3(0,04)-0,08=0,04$ mol.

$m=0,04\times 102=4,08$ gam. Vậy đáp án B, khớp với đáp án nguồn.