Cho phản ứng hoá học sau: H${}_2$(g) + I${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ 2HI(g). Biểu thức hằng số cân bằng (K${}_C$) của phản ứng trên là

(AI giải đề cho tôi)
Với phản ứng thuận nghịch $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$, hằng số cân bằng được viết bằng nồng độ các chất sản phẩm (tử số) chia nồng độ các chất phản ứng (mẫu số), mỗi nồng độ lũy thừa với số mol trong phương trình cân bằng: $K_C=\frac{[HI{]}^2}{[H_2][I_2]}$. Đây chính là phương án B, trùng với đáp án của đề.