Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:
$$2N{O}_2(g)(đỏn\hat{a}u)\to N_2{O}_4(g)(kh\hat{o}ngm\grave{a}u)$$
Biết NO${}_2$ và N${}_2$O${}_4$ có ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

Đáp án: D.
${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o$ (sản phẩm) $-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o$ (chất đầu) $={\Delta }_f{H}_{298N2O4(g)}^o-2{\Delta }_f{H}_{298NO2(g)}^o=9,16-2\times 33,18=-57,2\text{kJ}<0\Rightarrow$ phản ứng toả nhiệt.
Trong quá trình phản ứng tạo ra N${}_2$O${}_4$, hệ toả năng lượng, cho thấy năng lượng của sản phẩm N${}_2$O${}_4$ thấp hơn so với chất đầu. Vì vậy, N${}_2$O${}_4$ bền vững hơn NO${}_2$.