Cho phản ứng thuận nghịch sau: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của $H_2(g)$, $I_2(g)$ và $HI(g)$ được kí hiệu lần lượt là $[H_2]$, $[I_2]$ và $[HI]$. Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là

(AI giải đề cho tôi)
Với phản ứng $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$, hằng số cân bằng được định nghĩa bằng tỉ số giữa nồng độ các sản phẩm (từng lũy thừa hệ số tỉ lượng) và nồng độ các chất phản ứng tại trạng thái cân bằng: $K_C=\frac{[HI{]}^2}{[H_2][I_2]}$. Suy ra đáp án B, trùng với đáp án nguồn.