Cho phương trình nhiệt hoá học: H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) Δ_rH°₂₉₈ = − 285,84 kJ
Ở điều kiện chuẩn, khi cho H₂(g) phản ứng vừa đủ với 4,958 L O₂(g) thì phản ứng

(AI giải đề cho tôi)
Ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 atm), thể tích mol khí $V_m=24,79$ L/mol.
$n({\mathrm{O}}_2)=\frac{4,958}{24,79}=0,2$ mol.
Theo phương trình nhiệt hoá học ${\mathrm{H}}_2(\mathrm{g})+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$, ${\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=-285,84$ kJ, tức mỗi ½ mol O₂ phản ứng (tạo 1 mol H₂O) tỏa ra 285,84 kJ.
Số mol H₂O tạo thành: $n({\mathrm{H}}_2\mathrm{O})=2\times n({\mathrm{O}}_2)=0,4$ mol.
Nhiệt lượng tỏa ra: $Q=0,4\times 285,84=114,336$ kJ.
Vì $\Delta H<0$ nên phản ứng tỏa nhiệt. Đáp án B, khớp với đáp án nguồn.