Cho pin điện hóa được thiết lập bởi điện cực Zn và điện cực hydrogen (cấu tạo như hình vẽ) dung dịch Zn (aq) 1 M và dung dịch H${}^{+}$ (aq) 1 M có thể tích bằng nhau, sức điện động chuẩn của pin đo được là 0,76 V.

a) Sai:
E°pin = E°2H${}^{+}$/H${}_2$ − E°Zn${}^{2+}$/Zn = 0,76V
E°2H${}^{+}$/H${}_2$ = 0 → E°Zn${}^{2+}$/Zn = -0,76V

b) Đúng: Zn + 2H${}^{+}$ → Zn${}^{2+}$ + H${}_2$ nên nồng độ Zn${}^{2+}$ tăng 0,1M thì nồng độ H${}^{+}$ giảm 0,2M (còn 0,8M)

c) Đúng, tại cực dương (cathode): 2H${}^{+}$ + 2e → H${}_2$

d) Sai, phản ứng đúng là:
Zn(s) + 2H${}^{+}$(aq) → Zn${}^{2+}$(aq) + H${}_2$(g)
a) Sai:
E°pin = E°2H${}^{+}$/H${}_2$ − E°Zn${}^{2+}$/Zn = 0,76V
E°2H${}^{+}$/H${}_2$ = 0 → E°Zn${}^{2+}$/Zn = -0,76V
b) Đúng: Zn + 2H${}^{+}$ → Zn${}^{2+}$ + H${}_2$ nên nồng độ Zn${}^{2+}$ tăng 0,1M thì nồng độ H${}^{+}$ giảm 0,2M (còn 0,8M)
c) Đúng, tại cực dương (cathode): 2H${}^{+}$ + 2e → H${}_2$
d) Sai, phản ứng đúng là:
Zn(s) + 2H${}^{+}$(aq) → Zn${}^{2+}$(aq) + H${}_2$(g)