Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử sau:

Cặp oxi hóa – khử	Zn${}^{2+}$/Zn	Fe${}^{2+}$/Fe
Thế điện cực chuẩn (V)	-0,762	-0,44

(AI giải đề cho tôi)
So sánh thế điện cực chuẩn: $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0=-0,762V<E_{F{e}^{2+}/Fe}^0=-0,44V$.
a) Sai: Thế chuẩn càng nhỏ thì tính oxi hóa của dạng oxi hóa càng yếu, nên $Z{n}^{2+}$ có tính oxi hóa YẾU hơn $F{e}^{2+}$.
b) Đúng: Thế chuẩn càng âm thì kim loại càng dễ bị oxi hóa, tính khử của Zn mạnh hơn Fe.
c) Sai: Phản ứng Fe + Zn^{2+} → Fe^{2+} + Zn có $E_{cell}^0=E_{catot}^0-E_{anot}^0=-0,762-(-0,44)=-0,322V<0$, nên phản ứng KHÔNG tự xảy ra ở điều kiện chuẩn (Fe không đẩy được Zn ra khỏi dung dịch muối).
d) Đúng: Phản ứng Zn + Fe^{2+} → Zn^{2+} + Fe có $E_{cell}^0=-0,44-(-0,762)=+0,322V>0$, tự xảy ra, Zn khử được Fe^{2+} thành Fe.
a) (AI giải đề cho tôi)
$E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0=-0,762V<E_{F{e}^{2+}/Fe}^0=-0,44V$ nên tính oxi hóa của Zn^{2+} yếu hơn Fe^{2+}.
b) (AI giải đề cho tôi)
Thế chuẩn của Zn âm hơn, kim loại Zn dễ bị oxi hóa hơn nên tính khử mạnh hơn Fe.
c) (AI giải đề cho tôi)
$E_{cell}^0=-0,762-(-0,44)=-0,322V<0$ nên phản ứng không tự xảy ra ở điều kiện chuẩn.
d) (AI giải đề cho tôi)
$E_{cell}^0=-0,44-(-0,762)=+0,322V>0$ nên Zn khử được Fe^{2+} thành Fe.