Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử sau:
$$E_{Mn{O}_4^{-}/M{n}^{2+}}^0=+1,51V\text{ vaˋ }{E}_{F{e}^{3+}/F{e}^{2+}}^0=+0,77V$$
Phát biểu nào sau đây sai?

(AI giải đề cho tôi)
Vì $E_{Mn{O}_4^{-}/M{n}^{2+}}^0=+1,51V>E_{F{e}^{3+}/F{e}^{2+}}^0=+0,77V$ nên $Mn{O}_4^{-}$ là chất oxi hóa mạnh hơn $F{e}^{3+}$ (A đúng), và $Mn{O}_4^{-}$ oxi hóa được $F{e}^{2+}$ thành $F{e}^{3+}$ (B, D đúng). Do đó khi cho $Fe(N{O}_3{)}_3$ vào dung dịch $KMn{O}_4$ không xảy ra phản ứng oxi hóa – khử; $F{e}^{3+}$ không thể bị khử về $F{e}^{2+}$ bởi $Mn{O}_4^{-}$ vì $F{e}^{3+}$ có tính oxi hóa yếu hơn. Phát biểu C sai.