Có hai dung dịch, mỗi dung dịch đều chứa hai cation và hai anion không trùng nhau trong các ion sau: $K^{+}$ : 0,15 mol, $M{g}^{2+}$ : 0,1 mol, $N{H}_4^{+}$ : 0,25 mol; $H^{+}$ : 0,2 mol; $C{l}^{-}$ : 0,1 mol; $S{O}_4^{2-}$ : 0,075 mol; $N{O}_3^{-}$ : 0,25 mol và $C{O}_3^{2-}$ : 0,15 mol. Một trong hai dung dịch trên chứa

Đáp án B

Theo định luật bảo toàn điện tích:

số mol. $\sum$ điện tích (+) = số mol. $\sum$ điện tích (-)

Ta áp dụng cho 4 phương án lựa chọn:

+) $K^{+}$, $M{g}^{2+}$, $S{O}_4^{2-}$, $C{l}^{-}$

số mol. $\sum$ điện tích (+) = 0,15 + 2.0,1 = 0,35 mol

số mol. $\sum$ điện tích (-) = 2.0,075 + 0,1 = 0,25 mol

$\to$ không thỏa mãn.

Tương tự với 3 phương án còn lại $\to$ chỉ có trường hợp dung dịch chứa: $K^{+}$, $N{H}_4^{+}$, $C{O}_3^{2-}$, $C{l}^{-}$ là thỏa mãn.