Dung dịch A chứa các ion: CO${}_3^{2-}$; SO${}_3^{2-}$; SO${}_4^{2-}$; 0,1 mol HCO${}_3^{-}$ và 0,3 mol Na${}^{+}$. Thêm V lít dung dịch Ba(OH)${}_2$ 1M vào A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị nhỏ nhất của V đã dùng là

Gọi chung các icon $C{O}_3^{2-},S{O}_3^{2-},S{O}_4^{2-}$ là $Y^{2-}$.

Bảo toàn điện tích cho X:

$2n_{Y^{2-}}+0,1.1=0,3.1\to n_{Y^{2-}}=0,1$

Cho $Ba(OH{)}_2$ vào X:

$HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$

0,1...........................0,1

Lúc này tổng số mol các icon $C{O}_3^{2-},S{O}_3^{2-},S{O}_4^{2-}$ là 0,1 + 0,1 =0,2.

$Y^{2-}+B{a}^{2+}\to BaY$

0,2......0,2

→ $n_{Ba(OH{)}_2}=0,2\to V=0,2$ lít

Cách khác:

Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng, dung dịch thu được chỉ chứa $N{a}^{+}(0,3)$, bảo toàn điện tích

→ $n_{O{H}^{-}}=0,3$

→ $n_{O{H}^{-}}$ tổng =0,3 + 0,1 =0,4

→ $n_{Ba(OH{)}_2}=0,2\to V=0,2$ lít.