Fluoroethane, CH${}_3$CH${}_2$F từng sử dụng làm chất làm lạnh, được tạo ra theo phản ứng
$$C{H}_2=C{H}_2+HF\to C{H}_{3}C{H}_{2}F{\Delta }_r{H}_{298}^0=-73kJ$$
Năng lượng của liên kết C-F trong fluoroethane có giá trị là (biết năng lượng liên kết của một số liên kết được cho trong bảng sau):

Liên kết	C–H	C=C	H–F	C–C
E_b (kJ/mol)	413	614	565	347

(AI giải đề cho tôi)
Áp dụng định luật Hess: ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b(\text{lieˆn keˆˊt bị đứt})-\sum E_b(\text{lieˆn keˆˊt được tạo thaˋnh})$.

Liên kết bị đứt (trong CH${}_2$=CH${}_2$ và HF):
- 4 liên kết C–H: $4\times 413=1652$ kJ
- 1 liên kết C=C: $614$ kJ
- 1 liên kết H–F: $565$ kJ
Tổng bị đứt: $1652+614+565=2831$ kJ.

Liên kết được tạo thành (trong CH${}_3$CH${}_2$F):
- 5 liên kết C–H: $5\times 413=2065$ kJ
- 1 liên kết C–C: $347$ kJ
- 1 liên kết C–F: $E$ kJ
Tổng tạo thành: $2065+347+E=2412+E$ kJ.

Suy ra:
$$-73=2831-(2412+E)=419-E$$
$$E=419+73=492\text{ kJ/mol}$$

Vậy năng lượng liên kết C–F trong fluoroethane là 492 kJ/mol, khớp đáp án B (đáp án này cũng được đánh dấu trong hướng dẫn giải của đề).