Formaldehyde là một hoá chất quan trọng, có thể điều chế bằng phương pháp dehydrogen hoá methanol:

$$C{H}_{3}OH(g)\stackrel{(700^{\circ }C,xt)}{\to }HCH=O(g)+H_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=84,2\text{ kJ}(1)$$

Không khí được dẫn vào hệ và sau phản ứng (1) xảy ra phản ứng sau:

$$H_2(g)+\frac{1}{2}{O}_2(g)\to H_{2}O(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=-241,8\text{ kJ}(2)$$

Tính tỉ lệ mol (methanol : oxygen) đưa vào để nhiệt độ hệ phản ứng được duy trì ở 700°C. (chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).

Nhiệt tạo thành chuẩn của $MgC{O}_3$(s), MgO(s) và $C{O}_2$(g) lần lượt là -1096,0 kJ/mol; -602,0 kJ/mol và -393,5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: $MgC{O}_3$(s) → MgO(s) + $C{O}_2$(g) là bao nhiêu?

Nhiệt tạo thành chuẩn $({\Delta }_f{H}_{298}^0)$ của $C_3{H}_8(g)$, $H_{2}O(l)$ và $C{O}_2(g)$ lần lượt là -105,00 kJ·mol⁻¹; −285,8 kJ·mol⁻¹ và −393,50 kJ·mol⁻¹. Biến thiên enthalpy chuẩn $({\Delta }_r{H}_{298}^0)$ của phản ứng $C_3{H}_8(g)+5O_2(g)\to 3C{O}_2(g)+4H_{2}O(l)$ là bao nhiêu?

Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích C${}_2$H${}_5$OH (D = 0,8 g/mL) với 95 thể tích xăng truyền thống. Giả sử xăng truyền thống chỉ chứa hai alkane C${}_8$H${}_{18}$ và C${}_9$H${}_{20}$ (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 4, D = 0,7 g/mL). Biết nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol các chất trong xăng E5 như sau:



Một người đàn ông ngồi trên chiếc xe máy di chuyển trung bình 10 km trên đường bằng phẳng thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học là 2225 kJ. Biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ xe máy là 32\%. Nếu người đàn ông ngồi trên chiếc xe máy đó di chuyển từ Nha Trang đến Phan Rang – Tháp Chàm theo Quốc lộ 1A (đường bằng phẳng) với quãng đường là 100 km thì hết khoảng bao nhiêu lít xăng *(kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)*?

Cho chu trình enthalpy sau:



Giá trị của x là

Sản phẩm của quá trình nung vôi có nhiều ứng dụng trong thực tế, CaO sinh ra được sử dụng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hoá học, được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải công nghiệp, khử độc môi trường. Còn CO${}_2$ được dùng sản xuất CO${}_2$ lỏng phục vụ cho nhu cầu công nghiệp và dân sinh. Quá trình nung vôi xảy ra theo phương trình hóa học (1) như sau:
$$\mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3(\mathrm{s})\stackrel{t^0}{\to }\mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})(1)$$
Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Lượng nhiệt này được cung cấp từ quá trình đốt cháy hoàn toàn khí thiên nhiên hóa lỏng (chứa 96% methane, 4% ethane về thể tích) theo phương trình hóa học (2) và (3):
$$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4(\mathrm{g})+2{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\stackrel{t^0}{\to }\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})(2)$$
$${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_6(\mathrm{g})+3,5{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\stackrel{t^0}{\to }2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})(3)$$
Xét các phản ứng ở điều kiện chuẩn và hiệu suất chuyển hóa của CaCO${}_3$ là 100%. Khối lượng khí thiên nhiên hóa lỏng là m tấn cần thiết để sản xuất 560 tấn CaO(s) trong giai đoạn trên. Biết 92% tổng lượng nhiệt tỏa ra từ phản ứng (2), (3) được cung cấp cho phản ứng (1) và các giá trị nhiệt tạo thành (${\Delta }_f{H}_{298}^0$) của các chất, năng lượng liên kết trung bình của một số liên kết hóa học ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:
Nhiệt tạo thành chuẩn của các chất:

Năng lượng liên kết trung bình của một số liên kết hóa học ở điều kiện chuẩn:

Giá trị của m (theo tấn) là bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:
$$2N{O}_2(g)(đỏn\hat{a}u)\to N_2{O}_4(g)(kh\hat{o}ngm\grave{a}u)$$
Biết NO${}_2$ và N${}_2$O${}_4$ có ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng