Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl${}_2$, Cu, Fe(NO${}_3$)${}_2$ vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl thu được dung dịch Y và khí NO. Cho từ từ dung dịch AgNO${}_3$ vào Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy đã dùng hết 0,58 mol AgNO${}_3$, kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa và 0,448 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m gần nhất với:

Đáp án C

Do Y tác dụng AgNO₃ sinh ra NO $\Rightarrow$ trong Y có chứa H⁺ và NO₃⁻ hết.

$4H^{+}+N{O}_3^{-}+3e\to NO+2H_{2}O\Rightarrow$ ở phản ứng đầu, $n_{H^{+}}=0,4–0,02\times 4=0,32$ mol.

$\Rightarrow n_{N{O}_3^{-}}=0,32÷4=0,08$ mol $\Rightarrow n_{Fe(N{O}_3{)}_2}=0,04$ mol.

Đặt $n_{FeC{l}_2}=x$ mol; $n_{Cu}=y$ mol. $m_X=127x+64y+0,04\times 180=23,76$ gam.

Bảo toàn nguyên tố Clo: $n_{AgCl}=2x+0,4$ mol.

Bảo toàn nguyên tố Ag: $n_{Ag}=0,58–(2x+0,4)=0,18–2x$ mol.

Bảo toàn electron cả quá trình: $n_{FeCl2}+2n_{Cu}+n_{Fe(NO3)2}=n_{Ag}+\frac{3}{4}{n}_{H^{+}}$.

$\Rightarrow x+2y+0,04=0,18-2x+\frac{3}{4}\times 0,4\Rightarrow$ giải: $x=0,08$ mol; $y=0,1$ mol.

$\Rightarrow n_{Ag}=0,02$ mol; $n_{AgCl}=0,56$ mol $\Rightarrow m=0,02\times 108+0,56\times 143,5=82,52$ gam.

Cách khác: $n_{NO}=n_{H^{+}}÷4=0,4÷4=0,1$ mol.

Bảo toàn nguyên tố Nitơ: $n_{N{O}_3^{-}}=0,04\times 2+0,58-0,1=0,56$ mol.

Bảo toàn nguyên tố Fe: $n_{F{e}^{3+}}=x+0,04$ mol.

Bảo toàn điện tích: $(x+0,04)\times 3+2y=0,56$ mol $\Rightarrow x$ và $y$

$\Rightarrow$ giải tương tự như cách trên!