Một gói làm nóng thức ăn (FRH) được sử dụng trong quân đội chứa 8 gam hỗn hợp (Mg 90%, Fe 4%, NaCl 6% về khối lượng), khi tiếp xúc với nước sẽ xảy ra phản ứng:
$$\mathrm{Mg}(s)+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(l)\to \mathrm{Mg}(\mathrm{OH}{)}_2(s)+2{\mathrm{H}}_2(g)$$
Phản ứng này tỏa ra nhiều nhiệt và làm nóng phần thức ăn đi kèm.
Cho biết: Enthalpy tạo thành chuẩn (kJ mol${}^{-1}$) của Mg(OH)${}_2$(s) và H${}_2$O(l) lần lượt là -928,4 và -285,8. Nhiệt dung riêng của nước, C = 4,2 J g${}^{-1}$ K${}^{-1}$; khối lượng riêng của nước là D = 1 g/mL. Phần nước được làm nóng chỉ nhận được tối đa 60% lượng nhiệt tỏa ra. Lượng nhiệt mà nước nhận được để thay đổi Δt (°C) được tính theo công thức Q = m.C.Δt. Nếu sử dụng gói FRH trên để làm nóng nước từ 25 °C lên 100 °C thì lượng nước tối đa theo mL được làm nóng là