(NB) Công thức thạch cao sống là

Dung dịch chất nào sau đây tác dụng với Ba(HCO${}_3$)${}_2$ vừa thu được kết tủa, vừa thu được chất khí thoát ra?

Trong các nồi hơi công nghiệp thường có đóng cặn CaSO${}_4$. Lớp cặn này thường được tẩy bỏ bằng soda theo phương trình hóa học
CaSO${}_4$(s) + Na${}_2$CO${}_3$(aq) $\rightleftharpoons$ CaCO${}_3$(s) + Na${}_2$SO${}_4$(aq) (I)
Một nhóm học sinh đã muốn kiểm chứng lại phản ứng này trong phòng thí nghiệm, từ đó nhóm đã lập kế hoạch và tiến hành thí nghiệm như sau:
Bước 1: Thêm 1,00 g CaSO${}_4$ vào 100,0 mL dung dịch Na${}_2$CO${}_3$ 0,10 M ở 25 °C.
Bước 2: Khuấy đều hỗn hợp đồng thời đo pH của dung dịch bằng máy đo pH. Kết quả sự thay đổi pH được thể hiện như hình bên.



Dựa trên thực tế là pH không thay đổi sau thời gian t${}_1$, học sinh A đưa ra giả thuyết: phản ứng (I) đã đạt đến cân bằng. Còn học sinh B đưa ra hai giả thuyết:
• Giả thuyết 1: Chất rắn CaSO${}_4$ đã được chuyển đổi hoàn toàn.
• Giả thuyết 2: Chất rắn CaSO${}_4$ vẫn còn, nhưng được bao quanh bởi kết tủa CaCO${}_3$.
Để kiểm chứng giả thuyết của học sinh B, nhóm tiếp tục làm thí nghiệm và thu được kết quả như sau:

Thạch cao nung được dùng để nặn tượng, bó bột. Công thức của thạch cao nung là:

Phích đựng nước lâu ngày sẽ thấy hiện tượng xung quanh thành ruột phích có một lớp cặn bám vào. Chất có thể dùng làm sạch được chất cặn đó là

Cho dung dịch Ba(HCO${}_3$)${}_2$ lần lượt tác dụng với dung dịch sau: NaOH, NaHSO${}_4$, HCl, KHCO${}_3$, K${}_2$CO${}_3$, H${}_2$SO${}_4$. Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp có kết tủa là

Một lượng lớn nước thải công nghiệp chưa qua xử lí đổ trực tiếp ra sông suối là nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường tại nhiều khu vực trên đất nước ta. Để xử lí sơ bộ mẫu nước thải chứa các ion $P{b}^{2+},F{e}^{3+},C{u}^{2+},H{g}^{2+},...$ người ta có thể dùng