Nhiệt tạo thành của một số chất được cho trong bảng sau:

Chất	Na${}_2$CO${}_3$(s)	NaHCO${}_3$(s)	Na${}_2$O(s)	CO${}_2$(g)	H${}_2$O(l)
${\Delta }_{f}H{°}_{298}$ (kJ.mol${}^{-1}$)	-1130,70	-950,81	-414,20	-393,51	-285,83

Phát biểu sau đây là sai?

(AI giải đề cho tôi)
Theo định luật Hess, với phản ứng $2NaHC{O}_3(s)\to N{a}_{2}C{O}_3(s)+H_{2}O(l)+C{O}_2(g)$:
$${\Delta }_r{H}_{298}^{°}=[{\Delta }_f{H}^{°}(N{a}_{2}C{O}_3)+{\Delta }_f{H}^{°}(H_{2}O)+{\Delta }_f{H}^{°}(C{O}_2)]-2{\Delta }_f{H}^{°}(NaHC{O}_3)$$
$$=[(-1130,70)+(-285,83)+(-393,51)]-2(-950,81)=-1810,04+1901,62=+91,58\text{ kJ}$$
Phản ứng phân hủy $NaHC{O}_3$ thu nhiệt (${\Delta }_r{H}^{°}>0$), nên phát biểu B cho giá trị $-91,28$ kJ là SAI (đáp án cần tìm).

Kiểm tra các phát biểu còn lại:
- A đúng: ${\Delta }_f{H}^{°}(NaHC{O}_3)=-950,81$ kJ/mol ít âm hơn ${\Delta }_f{H}^{°}(N{a}_{2}C{O}_3)=-1130,70$ kJ/mol, quá trình tạo $NaHC{O}_3$ từ đơn chất thuận lợi về năng lượng hơn.
- C đúng: ${\Delta }_r{H}^{°}$ của $N{a}_{2}C{O}_3(s)\to N{a}_{2}O(s)+C{O}_2(g)$ là $(-414,20-393,51)-(-1130,70)=+322,99$ kJ, khá dương nên phản ứng không diễn ra ở điều kiện thường.
- D đúng: $NaHC{O}_3$ bị phân hủy khi đun nóng nhẹ còn $N{a}_{2}C{O}_3$ bền với nhiệt hơn.

Khớp với đáp án nguồn: Câu 13 – B.