Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)${}_2$ 0,5M vào dung dịch chứa x mol NaHCO${}_3$ và y mol BaCl${}_2$. Đồ thị sau đây biểu diễn sự phụ thuộc giữa số mol kết tủa và thể tích dung dịch Ba(OH)${}_2$.



Giá trị x,y tương ứng là

(AI giải đề cho tôi)
Giai đoạn 1 (V từ 0 đến 0,1 lít, tức 0,05 mol Ba(OH)₂, chứa 0,05 mol Ba²⁺ và 0,1 mol OH⁻): OH⁻ trung hòa HCO₃⁻ (HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O), tạo tối đa 0,1 mol CO₃²⁻. Kết tủa BaCO₃ chỉ đạt 0,1 mol tại điểm gãy, nghĩa là lượng CO₃²⁻ tạo đủ 0,1 mol nhưng bị giới hạn... thực tế kết tủa = 0,1 mol nên toàn bộ CO₃²⁻ đầu tiên kết tủa, cần Ba²⁺ ≥ 0,1 mol. Giai đoạn 2 (V từ 0,1 đến 0,3 lít, thêm 0,1 mol Ba(OH)₂): lượng kết tủa tăng thêm 0,1 mol rồi dừng ở 0,2 mol → tổng CO₃²⁻ = tổng HCO₃⁻ ban đầu = x = 0,2 mol. Ở giai đoạn 1, kết tủa chỉ 0,1 mol < 0,2 mol vì thiếu Ba²⁺: Ba²⁺ có sẵn = 0,05 (từ Ba(OH)₂) + y = 0,1 → y = 0,05 mol. Kiểm tra: tại V = 0,3 lít, tổng Ba²⁺ = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol = tổng CO₃²⁻ = 0,2 mol, kết tủa cực đại 0,2 mol khớp đồ thị. Vậy x = 0,2; y = 0,05 → đáp án A, trùng với đáp án nguồn (71A).