Nung m gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi dư, thu được 5,6 gam hỗn hợp X chỉ chứa các oxit. Hòa tan hoàn toàn X cần vừa đủ 325 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của m là

Ghi chú nguồn: lời giải in trong tài liệu nguồn (trang 7, mục Câu 74) không khớp dữ kiện câu hỏi (nó giải bài CO₂/Ba(OH)₂ với m_BaCO3 = 2,364) — đây là sai sót của tài liệu gốc. Đáp án A được xác minh độc lập như sau:

Hỗn hợp X gồm MgO và Al₂O₃. Hòa tan trong HCl:
$$MgO+2HCl\to MgC{l}_2+H_{2}O$$
$$A{l}_2{O}_3+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_{2}O$$

$n_{HCl}=0,325\times 1=0,325$ mol.

Gọi $x=n_{MgO}$, $y=n_{A{l}_2{O}_3}$:
$$\{\begin{array}{l}40x+102y=5,6\\ 2x+6y=0,325\end{array}$$

Từ phương trình thứ hai: $x+3y=0,1625\to x=0,1625-3y$. Thay vào:
$$40(0,1625-3y)+102y=5,6\to 6,5-18y=5,6\to y=0,05;x=0,0125$$

Khối lượng kim loại ban đầu (oxi dư, khối lượng tăng do oxi; m gam là khối lượng hỗn hợp Mg và Al):
$$m=n_{Mg}\cdot 24+n_{Al}\cdot 27=0,0125\times 24+2\times 0,05\times 27=0,3+2,7=3,0\text{ gam}$$

Vậy $m=3,0$ gam → chọn **A**.