Nung m gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi dư, thu được 5,6 gam hỗn hợp X chỉ chứa các oxit. Hòa tan hoàn toàn X cần vừa đủ 325 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol MgO là $a$, Al${}_2$O${}_3$ là $b$ trong hỗn hợp X.

Hòa tan oxit:
$$\text{MgO}+2\text{HCl}\to {\text{MgCl}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$$
$${\text{Al}}_2{\text{O}}_3+6\text{HCl}\to 2{\text{AlCl}}_3+3{\text{H}}_2\text{O}$$

$n_{\text{HCl}}=0,325\cdot 1=0,325$ mol, nên:
$$2a+6b=0,325\Rightarrow a+3b=0,1625$$

Khối lượng X:
$$40a+102b=5,6$$

Từ phương trình thứ nhất: $a=0,1625-3b$. Thay vào:
$$40(0,1625-3b)+102b=5,6\Rightarrow 6,5-120b+102b=5,6\Rightarrow 18b=0,9\Rightarrow b=0,05$$
$$a=0,1625-0,15=0,0125$$

Khối lượng kim loại ban đầu (bảo toàn Mg, Al):
$$m=24\cdot 0,0125+54\cdot 0,05=0,3+2,7=3,0\text{ gam}$$

Kiểm tra: $40\cdot 0,0125+102\cdot 0,05=0,5+5,1=5,6$ gam ✓; $2(0,0125)+6(0,05)=0,325$ mol HCl ✓.

Vậy $m=3,0$ gam → chọn A, trùng với đáp án nguồn.