Phản ứng giữa HCl với ethylene: CH${}_2$=CH${}_2$ + HCl → CH${}_3$CH${}_2$Cl. Cơ chế phản ứng qua 2 giai đoạn như sau:
[Hình cần kiểm tra lại: p2_f1]
Nhận định nào sau đây không đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng $C{H}_2=C{H}_2+HCl\to C{H}_{3}C{H}_{2}Cl$ diễn ra theo cơ chế cộng electrophile qua 2 giai đoạn (như sơ đồ ở đề):
- Giai đoạn 1: cặp electron của liên kết $\pi$ trong liên kết đôi C=C tấn công nguyên tử H (mang điện tích ${\delta }^{+}$) của HCl; liên kết H–Cl phân cắt heterolytic nhường cặp electron cho Cl, tạo carbocation $C{H}_{3}C{H}_2^{+}$ và giải phóng $C{l}^{-}$.
- Giai đoạn 2: ion $C{l}^{-}$ tấn công carbocation tạo thành $C{H}_{3}C{H}_{2}Cl$.
Xét các nhận định:
- A đúng: liên kết đôi C=C gồm 1 liên kết $\sigma$ và 1 liên kết $\pi$, nên ethylene có 1 liên kết $\pi$.
- B đúng: giai đoạn 1 tạo tiểu phần trung gian $C{H}_{3}C{H}_2^{+}$ mang điện tích dương (carbocation), thể hiện rõ dấu '+' trên carbon trong sơ đồ.
- C đúng: hai nguyên tử H và Cl cộng vào liên kết đôi C=C, đây là phản ứng cộng.
- D không đúng: trong giai đoạn 1, liên kết bị phân cắt (heterolytic) là liên kết $\pi$ của C=C (và liên kết H–Cl của HCl bị phân cắt do cặp electron chuyển hẳn về Cl), không phải sự phân cắt liên kết $\sigma$ trong khung carbon như nhận định nêu. Do đó D là nhận định KHÔNG đúng.
Đáp án khớp với đáp án được tô sáng trong đề: D.