Pin Galvani được thiết lập như hình vẽ. Biết rằng thể tích của các dung dịch đều là 0,50 L, nồng độ chất tan trong dung dịch là 1,00M và E°Cu${}^{2+}$/Cu = +0,34V. Có các phát biểu sau :
(a) Khối lượng điện cực zinc (Zn) giảm đúng bằng khối lượng điện cực copper (Cu) tăng.
(b) Nồng độ ion SO${}_4^{2-}$(aq) trong dung dịch ZnSO${}_4$ tăng và trong dung dịch CuSO${}_4$ giảm dần.
(c) Thế điện cực chuẩn E°Zn${}^{2+}$/Zn = −0,762V.
(d) Phản ứng chung xảy ra trong pin điện là :
Zn(s) + Cu${}^{2+}$(aq) → Zn${}^{2+}$(aq) + Cu(s).

Số phát biểu đúng là :

(a) Sai, nZn tan = nCu tạo ra nên mZn tan > mCu tạo ra (khối lượng điện cực zinc (Zn) giảm lớn hơn khối lượng điện cực copper (Cu) tăng).
(b) Sai, tùy chất có trong cầu muối, ion âm trong cầu muối sẽ được xả thêm vào cốc nhúng thanh Zn để trung hòa điện tích phần Zn${}^{2+}$ mới tạo ra. Cầu muối thường chứa KCl, NaNO${}_3$, KNO${}_3$… thì SO${}_4^{2-}$ không tăng. Nếu cầu muối chứa K${}_2$SO${}_4$, Na${}_2$SO${}_4$… thì SO${}_4^{2-}$ có tăng.
Bên cốc nhúng thanh Cu thì SO${}_4^{2-}$ không thay đổi, chỉ có ion dương được xả thêm vào để bù đi phần Cu${}^{2+}$ đã bị khử.
(c) Đúng: E°pin = E°Cu${}^{2+}$/Cu – E°Zn${}^{2+}$/Zn = 1,102V
→ E°Zn${}^{2+}$/Zn = -0,762V
(d) Đúng