Số lượng phối tử trong phức chất $[Co(N{H}_3{)}_6{]}^{3+}$ là

Xét phức chất $[PtC{l}_2(N{H}_3{)}_4{]}^{2+}$ và $[Fe{F}_6{]}^{3-}$. Phát biểu nào sau đây đúng?

Trong phức chất $[Co(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}$, 2 phối tử $H_{2}O$ có thể bị thế bởi 2 phối tử $O{H}^{-}$. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Ion $C{u}^{2+}$ có cấu hình electron là $[Ar]3d^9$ có thể tạo phức được với nhiều phối tử bằng liên kết cho nhận giữa phối tử với các orbital trống của ion $C{u}^{2+}$. Một thí nghiệm về sự tạo thành hợp chất phức được thực hiện như sau: Hoà tan hoàn toàn một lượng muối $CuS{O}_4$ khan (màu trắng) vào nước, thu được dung dịch X có màu xanh. Thêm tiếp dung dịch NaOH vào dung dịch X, thu được kết tủa màu xanh nhạt. Tiếp tục thêm dung dịch $N{H}_3$ đặc đến dư vào đến khi kết tủa bị hoà tan, thu được dung dịch Y có màu xanh lam. Chuỗi thí nghiệm trên được biểu diễn qua sơ đồ sau:
$$CuS{O}_4\stackrel{(1)}{\to }[Cu(O{H}_2{)}_6]S{O}_4\stackrel{(2)}{\to }[Cu(OH{)}_2(O{H}_2{)}_4]\stackrel{(3)}{\to }[Cu(N{H}_3{)}_4(O{H}_2{)}_2](OH{)}_2$$
Màu xanh của kết tủa và dung dịch được lí giải là do sự hình thành các ion phức trong hợp chất phức gây ra.

Bạc (silver) là tên của một nguyên tố kim loại có ký hiệu là Ag trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Đây là một kim loại chuyển tiếp có màu trắng, đặc tính mềm, dẻo và có độ dẫn điện, dẫn nhiệt cao nhất trong tất cả các nguyên tố kim loại đã được biết đến ngày nay.

a) Bạc có độ dẫn nhiệt cao nhất nên được sử dụng làm vật liệu chế tạo các bộ phận tản nhiệt trong ngành công nghiệp điện tử.
b) Trong không khí, bạc phản ứng với hợp chất chứa sulfur tạo thành hợp chất Ag${}_2$S là một chất rắn màu đen thường gây hiện tượng xỉn màu trên đồ trang sức bằng bạc.
c) Để mạ Ag lên hai mặt của một tấm kim loại bằng phương pháp điện phân, cần dùng thanh Ag (tinh khiết) làm anode và tấm kim loại cần mạ làm cathode.
d) Ion bạc có thể tạo phức với ammonia (NH${}_3$) trong dung dịch, hình thành phức chất [Ag(NH${}_3$)${}_2$]${}^{+}$. Phức chất này tham gia phản ứng tráng bạc.

Số lượng phối tử có trong một phân tử phức chất $[Fe(H_{2}O{)}_4(OH{)}_2]$ là:

Kết quả phân tích thành phần của một muối chloride ngậm nước (X) của kim loại M thu được kết quả sau:

Trong dung dịch muối X tồn tại cân bằng:
$$[M(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}(aq,\text{ maˋu hoˆˋng})+4C{l}^{-}(aq)\rightleftharpoons [MC{l}_4{]}^{2-}(aq,\text{ maˋu xanh})+6H_{2}O\Delta H>0$$
Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống khoảng 2 mL dung dịch muối X nồng độ 0,5M. Thêm tiếp vài giọt dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm thứ nhất.