Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).
(2) Cho Fe vào dung dịch $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$ (dư).
(3) Cho Fe vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ (loãng, dư).
(4) Cho hỗn hợp $F{e}_2{O}_3$ và Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được muối sắt(II) là

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (1) Đốt nóng Fe + S không có oxi: Fe + S → FeS, thu được muối sắt(II) FeS. (2) Fe + Fe₂(SO₄)₃ (dư): Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄, do Fe₂(SO₄)₃ dư nên Fe phản ứng hết, sản phẩm muối là FeSO₄ — muối sắt(II). (3) Fe + H₂SO₄ loãng dư: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑, thu được FeSO₄ — muối sắt(II). (4) Fe₂O₃ + Cu (1:1) + HCl dư: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃; Cu không tan trong HCl nhưng khử được Fe³⁺: 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂. Với tỉ lệ mol 1:1, 1 mol Fe₂O₃ sinh 2 mol Fe³⁺ và 1 mol Cu vừa đủ khử hết 2 mol Fe³⁺ thành Fe²⁺, thu được FeCl₂ — muối sắt(II). Cả 4 thí nghiệm đều thu được muối sắt(II), khớp đáp án nguồn 66.A.