Thủy phân hết m gam hỗn hợp X gồm một số este được tạo bởi axit đơn chức và ancol đơn chức bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn thu được a gam muối và b gam hỗn hợp ancol. Đốt cháy a gam hỗn hợp muối thu được hỗn hợp khí Y và 7,42 gam Na${}_2$CO${}_3$. Cho toàn bộ hỗn hợp khí Y sinh ra qua bình đựng dung dịch Ca(OH)${}_2$ dư thu được 23 gam kết tủa đồng thời thấy khối lượng bình tăng 13,18 gam so với ban đầu. Đun b gam hỗn hợp ancol sinh ra với H${}_2$SO${}_4$ đặc ở 140${}^{\circ }$C thu được 4,34 gam hỗn hợp các ete. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?

(AI giải đề cho tôi)
Thủy phân este đơn chức bằng NaOH vừa đủ: n muối = n ancol = n este = n NaOH.

Đốt a gam muối (RCOONa): Na${}_2$CO${}_3$ = 7,42 g → 0,07 mol → n${}_{Na}$ = 0,14 mol = n muối. CaCO${}_3$ = 23 g → 0,23 mol → CO${}_2$ bị hấp thụ tạo CaCO${}_3$ là 0,23 mol (10,12 g). Khối lượng bình tăng 13,18 g = m${}_{C{O}_2}$ + m${}_{H_{2}O}$ hấp thụ → m${}_{H_{2}O}$ = 13,18 − 10,12 = 3,06 g → 0,17 mol.

Tổng C trong muối = 0,23 + 0,07 = 0,30 mol; H trong muối = 2×0,17 = 0,34 mol; O = 2×0,14 = 0,28 mol.
→ a = 0,14×23 + 0,30×12 + 0,34×1 + 0,28×16 = 3,22 + 3,6 + 0,34 + 4,48 = 11,64 g.

Đun ancol ở 140°C: 2R'OH → R'OR' + H${}_2$O, khối lượng ete = b − m${}_{H_{2}O}$, với n ancol = 0,14 mol → n H${}_2$O = 0,07 mol (1,26 g).
→ b = 4,34 + 1,26 = 5,6 g (khối lượng ancol trung bình 40 g/mol, hợp lý với hỗn hợp ancol no đơn chức).

Phương trình thủy phân: m este = a + b − m${}_{NaOH}$ = 11,64 + 5,6 − 0,14×40 = 17,24 − 5,6 = 11,64 g.

Vậy m ≈ 11,64 g, gần 12 nhất → chọn B (khớp đáp án nguồn).