Trộn 3 thể tích khí $O_2$ với 2 thể tích khí $O_3$ thu được hỗn hợp khí X. Để cháy hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp khí Y gồm metylamin, amoniac và hai anken cần dùng vừa đủ 22,4 lít khí X (ở đktc), sau phản ứng thu được hỗn hợp Z gồm $C{O}_2$, $H_{2}O$, $N_2$. Dẫn toàn bộ Z qua dung dịch $Ba(OH{)}_2$ dư thì khối lượng kết tủa thu được là

22,4 lít X ← 1 mol X có 0,6 mol $O_2$ và 0,4 mol $O_3$ quy ra 2,4 mol O để đốt. Hỗn hợp Y: metylamin = $C{H}_2$ + $N{H}_3$; amoniac = $N{H}_3$ và hai anken $(C{H}_2{)}_n$
→ Quy đổi Y $\{\begin{array}{l}C{H}_2\\ N{H}_3\end{array}$
Đốt 14,2 gam Y gồm {x mol $C{H}_2$ và y mol $N{H}_3$} + 2,4 mol O → $C{O}_2$ + $H_{2}O$ + $N_2$. Có hệ: $m_Y=14x+17y=14,2$ gam; lượng O cần đốt: $3x+1,5y=2,4$ suy ra x = 0,65 mol và y = 0,3 mol → $n_{C{O}_2}$ = 0,65 mol
Theo đó, yêu cầu giá trị $m_{BaC{O}_3}$ = 0,65 × 197 = 128,05 gam.