Trong công nghiệp năng lượng, hydrogen (H${}_2$) được sản xuất từ khí tổng hợp thông qua phản ứng water gas shift (WGS):
$$CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons C{O}_2(g)+H_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=-41,2\text{kJ/mol}$$
Khảo sát ảnh hưởng của tỉ lệ hơi nước/CO (R) lên độ chuyển hóa của CO theo nhiệt độ được biểu diễn qua đồ thị bên cạnh:
[Hình cần kiểm tra lại: p2_f1]
Phát biểu nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng WGS: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g), ΔrH0298 = -41,2 kJ/mol < 0 nên là phản ứng toả nhiệt → A sai. Tổng số mol khí hai vế bằng nhau (2 = 2) nên tăng áp suất không làm chuyển dịch cân bằng → B sai. Đồ thị cho thấy ở cùng nhiệt độ, tỉ lệ chuyển hóa CO tăng dần khi R tăng từ 1 đến 7, vì tăng lượng H2O (tăng nồng độ chất phản ứng) đẩy cân bằng theo chiều thuận → C đúng. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng (phân tử có động năng lớn hơn, va chạm hiệu quả nhiều hơn) → D sai.