(VD) Nhiệt phân hoàn toàn 41,58 gam muối khan X (là muối ở dạng ngậm nước) thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi và 11,34 gam một chất rắn Z. Hấp thụ toàn bộ Y vào nước thu được dung dịch Y. Cho 280 ml dung dịch NaOH 1M vào T thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất, khối lượng muối là 23,80 gam. Phần trăm khối lượng nguyên tố kim loại trong X là

$n_{NaOH}$ = 0,28, muối có k nguyên tử Na → n muối = $\frac{0,28}{k}$
M muối = $\frac{23,8k}{0,28}$ = 85k
→ k = 1, M muối = 85 ($NaN{O}_3$) là nghiệm duy nhất.
$4N{O}_2+O_2+4NaOH\to 4NaN{O}_3+2H_{2}O$
0,28......0,07......................0,28
$m_Y=m_X-m_Z$ = 30,24
→ Y gồm $N{O}_2$ (0,28), $O_2$ (0,07), còn lại là $H_{2}O$ (0,84).
Do Y chứa $n_{N{O}_2}:n_{O_2}$ = 4:1 nên Z là oxit kim loại và kim loại không thay đổi số oxi hóa trong phản ứng nhiệt phân.
$2M(N{O}_3{)}_x.k{H}_{2}O\to M_2{O}_x+2xN{O}_2+0,5x{O}_2+2k{H}_{2}O$
$n_{N{O}_2}$ = 0,28 → $n_{M_2{O}_x}=\frac{0,14}{x}$
→ $M_Z$ = 2M + 16x = $\frac{11,34x}{0,14}$
→ M = 32,5x → x = 2, M = 65: M là Zn.
$n_{H_{2}O}=\frac{0,28k}{x}$ = 0,84 → k = 6
X là $Zn(N{O}_3{)}_2.6H_{2}O$ → %kim loại = %Zn = $\frac{65}{297}.100\%$ ≈ 21,89\%.
(Ghi chú: bản giải gốc in nhầm thành "%O = 64,65%"; câu hỏi yêu cầu phần trăm khối lượng nguyên tố kim loại, giá trị đúng là 21,89%.)