Đề Ôn Thi Tốt Nghiệp THPT Hóa Học 2026 - Đề Số 3

(Hóa 10 - Chương 1,2) Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^{2}3p^2$. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

(Hóa 10–Chương 3) Chất nào sau đây có liên kết cho - nhận?

(Hóa 10 – chuyên đề) Yếu tố nào sau đây không xuất hiện trong tam giác cháy?

(Hóa 11– Chương 1) Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

(Hóa 11– Chương 3) Dụng cụ nào sau đây không sử dụng trong quá trình chuẩn độ acid - base?

(Hóa 11– Chương 5) Hydrogen hóa acetylene bằng xúc tác Lindlar thu được sản phẩm là

(Hóa 12– Chương 1) Công thức cấu tạo của isoamyl acetate là [Hình cần kiểm tra lại: p24_f1]

(Hóa 12– Chương 2) Cho chất bột X (vô định hình, màu trắng) vào cốc đựng nước nóng, khuấy đều, thu được dung dịch keo. Thêm tiếp vài giọt dung dịch chứa chất Y vào cốc, xuất hiện màu xanh tím. Hai chất X, Y lần lượt là

(Hóa 12– Chương 8) Trong dung dịch FeCl${}_3$, Fe${}^{3+}$ có thể tồn tại ở nhiều dạng phức chất khác nhau, một trong số đó là phức chất bất diện có điện tích là +1 tạo bởi giữa ion Fe${}^{3+}$ với phối tử H${}_2$O và ion Cl${}^{-}$. Số phối tử H${}_2$O trong phức chất là

(Hóa 12– Chương 3) Chất nào sau đây là amine bậc một?

(Hóa 12– Chương 4) Phân tử polymer nào sau đây chỉ chứa hai loại nguyên tố?

(Hóa 12– Chương 4) Cho các polymer: poly(vinyl chloride), cellulose, polycaproamide, polystyrene, cellulose triacetate, nylon-6,6. Số polymer tổng hợp là

(Hóa 12– Chương 6) Thành phần kim loại chủ yếu có trong hợp kim thép không gỉ là

(Hóa 12– Chương 5). Thiết lập một pin Galvani ở điều kiện chuẩn từ hai cặp oxi hoá - khử là Fe${}^{2+}$/Fe $\left(E^0=-0,44V\right)$ và Pb${}^{2+}$/Pb $\left(E^0=-0,13V\right)$. Sức điện động chuẩn của pin là

(Hóa 12 – Chương 5). Tiến hành điện phân dung dịch CuSO${}_4$ 1M bằng dòng điện một chiều (với điện cực Cu). Cho các quá trình sau:
(a) Cu${}^{2+}$ + 2e → Cu ; (b) 2H${}_2$O + 2e → H${}_2$ + 2OH${}^{-}$.
(c) Cu → Cu${}^{2+}$ + 2e ; (d) H${}_2$O → $\frac{1}{2}$O${}_2$ + 2H${}^{+}$ + 2e.
Quá trình xảy ra ở cathode và anode lần lượt là

(Hóa 12– Chương 6) Hợp kim làm bằng gang thép để lâu trong không khí ẩm bị gỉ sét. Phát biểu nào sau đây không đúng?

(Hóa 12– Chương 3) Phát biểu nào sau đây không đúng?

(Hóa 12– Chương 7). Hòa tan vôi sống vào nước được dung dịch có chất tan là X. Y là hợp chất có trong thành phần không khí thường dùng để chữa cháy. Khi cho Y từ từ đến dư vào dung dịch X thu được chất Z. Công thức hóa học của X, Z lần lượt là

(Hóa 12- Chương 2)
Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho khoảng 5 ml dung dịch hồ tinh bột 1% vào ống nghiệm.
Bước 2: Thêm khoảng 1 mL dung dịch HCl 1M vào ống nghiệm, lắc đều. Đặt ống nghiệm trong một cốc thủy tinh chứa nước nóng, đun cách thủy trong 10 phút. Sau đó để nguội.
Bước 3: Thêm từ từ NaHCO₃ vào ống nghiệm đến khí ngừng sủi bọt khí.
Bước 4: Cho khoảng 2 mL dung dịch thu được ở bước 3 vào ống nghiệm chứa Cu(OH)₂ (được điều chế bằng cách cho 0,5 ml dung dịch CuSO₄, 5% vào 2 mL dung dịch NaOH 10%, lắc nhẹ). Sau đó đặt ống nghiệm trong cốc thủy tinh chứa nước nóng khoảng 5 phút.

(Hóa 12 - Chương 4) Dầu thầu dầu có thành phần chính là ricinoleic acid. Hợp chất này trải qua nhiều quá trình chuyển hóa, tạo thành 11-aminoundecanoic acid H₂N-(CH₂)₁₀COOH, monomer tham gia phản ứng tổng hợp nylon-11. Khác với nhiều loại nylon truyền thống (nylon-6,6; nylon-7, …), nylon-11 có độ bền cơ học tốt, khả năng chịu mài mòn cao, nhẹ và dẻo ở nhiệt độ thấp, được sử dụng làm vỏ cáp ngầm dưới biển, đồ thể thao và các màng bao bì cần độ bền cao. Công thức của nylon-11 là [Hình cần kiểm tra lại: p25_f1]

(Hóa 12 - Chương 6)
Quy trình Cyanide là phương pháp phổ biến để chiết tách vàng từ quặng nghèo thông qua hai giai đoạn:
Giai đoạn 1: Đầu tiên, quặng nghiền mịn được hòa tan bằng dung dịch KCN và sục khí O₂ để tạo phức tan K[Au(CN)₂].

(Hóa 12 - Chương 8) Qui trình tách chiết vàng bằng cyanide gồm hai giai đoạn:
Giai đoạn 1: Hòa tan vàng trong dung dịch KCN có mặt O${}_2$:
$$4\text{Au(s)}+8\text{KCN(aq)}+{\text{O}}_2\text{(g)}+2{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶4{\text{K[Au(CN)}}_2\text{](aq)}+4\text{KOH(aq)}$$
Giai đoạn 2: Dùng bột kẽm đẩy vàng ra khỏi hợp chất:
$$2{\text{K[Au(CN)}}_2\text{](aq)}+\text{Zn(s)}⟶{\text{K}}_2{\text{[Zn(CN)}}_4\text{](aq)}+2\text{Au(s)}$$

(Hóa 12 - Chương 8) Muối Mohr có công thức (NH${}_4$)${}_2$Fe(SO${}_4$)${}_2$.6H${}_2$O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất tro), thực hiện qui trình sau:
+ Cân chính xác 7,237 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X.
+ Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 10%, được dung dịch Y.
+ Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO${}_4$ 0,023M. Thực hiện chuẩn độ 3 lần thu được kết quả như sau:

(Hóa 10 - Chương 6) Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,2 mol/l. Sau 10 giây, nồng độ của chất X là 0,1 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất Y trong khoảng thời gian trên là a.10${}^{-3}$ mol/lit.giây. Tìm giá trị a.

(Hóa 11 - Chương 2) Cho các chất khí sau: CO, H${}_2$, NH${}_3$, CO${}_2$, SO${}_2$, O${}_2$. Dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đặc có thể làm khô bao nhiêu chất?

(Hóa 12 - Chương 1) Phân tích thành phần nguyên tố ester đơn chức, mạch hở E thu được %O là 37,209% theo khối lượng. Số đồng phân của E là bao nhiêu?

(Hóa 12 - Chương 2 và 3) Có 4 ống nghiệm đựng Cu(OH)${}_2$ trong môi trường kiềm. Nhỏ từ từ vào từng ống nghiệm và khuấy đều dung dịch đựng các chất riêng rẽ sau: glucose, sacccharose, ethylamine, albumin, aniline, amylopectin. Có bao nhiêu ống nghiệm chứa chất hoà tan được Cu(OH)${}_2$?

(Hóa 12 - Chương 5) Một loại pin nhiên liệu ethanol - oxygen hoạt động dựa trên phản ứng sau:
$${\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH}(l)+3{\text{O}}_2(g)⟶2{\text{CO}}_2(g)+3{\text{H}}_2\text{O}(l){\text{E}}^0=1,145\text{V}$$
Một bóng đèn LED có công suất 3,0 W được thắp sáng bằng pin nhiên liệu ethanol-oxygen. Tính thời gian (theo giờ) bóng đèn được thắp sáng liên tục khi sử dụng 50 mL ethanol làm nhiên liệu (d = 0,8 gam/mL). Biết hiệu suất quá trình oxi hóa ethanol ở anode là 40,0%. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười). Cho biết: công suất P = U.I = E${}^0$.I và Điện lượng q = It = n${}_e$.F

(Hóa 12 - Chương 7) odium carbonate (Na${}_2$CO${}_3$) là chất thường dùng để làm mềm nước cứng theo phương pháp kết tủa. Độ cứng của nước có thể được tính theo số mg CaCO${}_3$ trong 1 lít nước, trong đó độ cứng không vượt quá 60 mg/L là nước mềm. Để xử lý một mẫu nước cứng vĩnh cửu có độ cứng a (mg CaCO${}_3$/L) người ta cho 1 lít dung dịch Na${}_2$CO${}_3$ 0,020 M vào 9 lít mẫu nước cứng, lắc đều, thu được kết [câu bị cắt ngang cuối trang 26, phần còn lại không có trong dữ liệu được cung cấp]

Cho các polymer: poly(vinyl chloride), cellulose, polycaproamide, polystyrene, cellulose triacetate, nylon-6,6. Số polymer tổng hợp là

Thành phần kim loại chủ yếu có trong hợp kim thép không gỉ là

Thiết lập một pin Galvani ở điều kiện chuẩn từ hai cặp oxi hoá - khử là Fe${}^{2+}$/Fe $\left(E^0=-0,44V\right)$ và Pb${}^{2+}$/Pb $\left(E^0=-0,13V\right)$. Suất điện động chuẩn của pin là

Tiến hành điện phân dung dịch CuSO${}_4$ 1M bằng dòng điện một chiều (với điện cực Cu). Cho các quá trình sau:
(a) $C{u}^{2+}+2e\to Cu$ ;
(b) $2H_{2}O+2e\to H_2+2O{H}^{-}$ .
(c) $Cu\to C{u}^{2+}+2e$ ;
(d) $H_{2}O\to \frac{1}{2}{O}_2+2H^{+}+2e$ .
Quá trình xảy ra ở cathode và anode lần lượt là

Hợp kim làm bằng gang thép để lâu trong không khí ẩm bị gỉ sét. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Hòa tan vôi sống vào nước được dung dịch có chất tan là X. Y là hợp chất có trong thành phần không khí thường dùng để chữa cháy. Khi cho Y từ từ đến dư vào dung dịch X thu được chất Z. Công thức hóa học của X, Z lần lượt là

(Hóa 12 - Chương 2) Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho khoảng 5 ml dung dịch hồ tinh bột 1% vào ống nghiệm.
Bước 2: Thêm khoảng 1 mL dung dịch HCl 1M vào ống nghiệm, lắc đều. Đặt ống nghiệm trong một cốc thủy tinh chứa nước nóng, đun cách thủy trong 10 phút. Sau đó để nguội.
Bước 3: Thêm từ từ NaHCO₃ vào ống nghiệm đến khi ngừng sủi bọt khí.
Bước 4: Cho khoảng 2 mL dung dịch thu được ở bước 3 vào ống nghiệm chứa Cu(OH)₂ (được điều chế bằng cách cho 0,5 ml dung dịch CuSO₄ 5% vào 2 mL dung dịch NaOH 10%, lắc nhẹ). Sau đó đặt ống nghiệm trong cốc thủy tinh chứa nước nóng khoảng 5 phút.

(Hóa 12 - Chương 4) Dầu thầu dầu có thành phần chính là ricinoleic acid. Hợp chất này trải qua nhiều quá trình chuyển hóa, tạo thành 11-aminoundecanoic acid H₂N-(CH₂)₁₀COOH, monomer tham gia phản ứng tổng hợp nylon-11. Khác với nhiều loại nylon truyền thống (nylon-6,6; nylon-7, …), nylon-11 có độ bền cơ học tốt, khả năng chịu mài mòn cao, nhẹ và dẻo ở nhiệt độ thấp, được sử dụng làm vỏ cáp ngầm dưới biển, đồ thể thao và các màng bao bì cần độ bền cao. Công thức của nylon-11 là
[Hình cần kiểm tra lại: p29_f1]

(Hóa 12 - Chương 6) Quy trình Cyanide là phương pháp phổ biến để chiết tách vàng từ quặng nghèo thông qua hai giai đoạn:
Giai đoạn 1: Đầu tiên, quặng nghiền mịn được hòa tan bằng dung dịch KCN và sục khí O₂ để tạo phức tan K[Au(CN)₂].
$$4Au(s)+8KCN(aq)+O_2(g)+2H_{2}O(l)⟶4K[Au(CN{)}_2](aq)+4KOH(aq)$$
Giai đoạn 2: Dùng bột kẽm đẩy vàng ra khỏi hợp chất:
$$2K[Au(CN{)}_2](aq)+Zn(s)⟶K_2[Zn(CN{)}_4](aq)+2Au(s)$$

(Hóa 12 - Chương 7) Sodium carbonate ($N{a}_{2}C{O}_3$) là chất thường dùng để làm mềm nước cứng theo phương pháp kết tủa. Độ cứng của nước có thể được tính theo số mg $CaC{O}_3$ trong 1 lít nước, trong đó độ cứng không vượt quá 60 mg/L là nước mềm. Để xử lí một mẫu nước cứng vĩnh cửu có độ cứng a (mg $CaC{O}_3$/L) người ta cho 1 lít dung dịch $N{a}_{2}C{O}_3$ 0,020 M vào 9 lít mẫu nước cứng, lắc đều, thu được kết tủa $CaC{O}_3$ và nước mềm Y. Nồng độ $C{a}^{2+}$ và $C{O}_3^{2-}$ có trong nước mềm Y lần lượt là $5,00.10^{-4}$ M và $8,93.10^{-6}$ M. Giả thiết rằng, mẫu nước cứng chứa $C{a}^{2+}$ và các ion khác, các ion khác này không tham gia phản ứng, ion $C{O}_3^{2-}$ và ion $C{a}^{2+}$ không bị thủy phân trong nước. Tính giá trị của a (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).