Acquy chì là loại pin sạc lâu đời nhất, có nguyên tắc hoạt động như pin điện hóa. Cực dương làm từ Pb được phủ PbO${}_2$ và cực âm làm từ Pb nguyên chất dạng xốp, hai điện cực cùng nhúng vào dung dịch H${}_2$SO${}_4$ nồng độ 38%. Phản ứng xảy ra khi acquy xả điện là
$$\text{Pb (s)}+{\text{PbO}}_2\text{ (s)}+2{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\text{ (aq)}\to 2{\text{PbSO}}_4\text{ (s)}+2{\text{H}}_2\text{O (l)}$$
Biết rằng PbSO${}_4$ sinh ra từ điện cực nào đều bám hết vào điện cực đó.
Phát biểu nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Khi acquy xả điện, nó hoạt động như một pin điện hóa: cực âm (anode) là Pb nguyên chất bị oxi hóa: Pb + SO₄²⁻ → PbSO₄ + 2e⁻; cực dương (cathode) là Pb được phủ PbO₂ bị khử: PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2e⁻ → PbSO₄ + 2H₂O. Ở cả hai điện cực, PbSO₄ sinh ra đều bám hết vào điện cực đó, nên khối lượng cả hai điện cực đều tăng (A đúng). B sai vì tại anode Pb bị oxi hóa chứ không bị khử. C sai vì khi xả điện H₂SO₄ bị tiêu thụ nên nồng độ giảm. D sai vì tại cathode PbO₂ bị khử chứ không bị oxi hóa.