Cation $M^{+}$ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là $2s^{2}2p^6$. $M^{+}$ là cation nào sau đây ?

(AI giải đề cho tôi)
Cation $M^{+}$ có lớp ngoài cùng $2s^{2}2p^6$ nghĩa là cấu hình electron của $M^{+}$ là $1s^{2}2s^{2}2p^6$ (10 electron, cấu hình của Ne). Vậy nguyên tử $M$ có 11 electron, tức là Na ($1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$), khi mất 1 electron tạo $N{a}^{+}$ với lớp ngoài cùng $2s^{2}2p^6$. Các cation khác: $K^{+}$ và $C{u}^{+}$ có lớp ngoài cùng $3s^{2}3p^6$ (18 electron lớp ngoài), $A{g}^{+}$ có lớp ngoài cùng $4s^{2}4p^6$ (18 electron lớp ngoài, cấu hình Kr).