Câu 6. (Hóa 12 – Chương VII) Theo quy ước, một đơn vị độ cứng ứng với 0,5 milimol Ca${}^{2+}$ hoặc Mg${}^{2+}$ trong 1,0 lít nước. Một loại nước cứng chứa đồng thời các ion Ca${}^{2+}$, HCO${}_3^{-}$ và Cl${}^{-}$. Để làm mềm 10 lít nước cứng đó cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch chứa NaOH 0,2M và Na${}_3$PO${}_4$ 0,2M, thu được nước mềm (không chứa Ca${}^{2+}$). Số đơn vị độ cứng có trong nước cứng đó là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải: Số mol của NaOH: 0,02 mol; số mol Na${}_3$PO${}_4$: 0,02 mol. Ion $O{H}^{-}$ phản ứng vừa đủ với ion $HC{O}_3^{-}$ nên số mol của $HC{O}_3^{-}$ là 0,02 mol. Dung dịch sau phản ứng chỉ gồm NaCl, mà số mol ion Na${}^{+}$ là 0,08 mol $\Rightarrow$ $n_{C{l}^{-}}$ = 0,08 (mol). $n_{C{a}^{2+}}$ = (0,02 + 0,08)/2 = 0,05 (mol) = 50 milimol. Bảo toàn điện tích. Trong 1 lít dung dịch, số milimol Ca${}^{2+}$ bằng: 50 : 10 = 5 milimol. Số “đơn vị độ cứng” của loại nước cứng trên bằng: 5 : 0,5 = 10. Đáp số: 10.