Cho 1,37 gam Ba vào 100,0 ml dung dịch Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ 0,03M thu được chất rắn có khối lượng là:

$n_{Ba}=0,01mol$; $n_{A{l}_2(S{O}_4{)}_3}=0,003mol$
$\to n_{Ba(OH{)}_2}=0,01mol\to n_{O{H}^{-}}=0,02mol$
Ta có: $3<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{A{l}^{3+}}}=\frac{0,02}{0,003.2}<4$
Nên sau phản ứng tạo ra kết tủa $Al(OH{)}_3$ và $Ba(Al{O}_2{)}_2$
Ta có: $A{l}^{3+}+3O{H}^{-}\to Al(OH{)}_3\downarrow$
$$A{l}^{3+}+4O{H}^{-}\to Al{O}_2^{-}+2H_{2}O$$
(với hệ số: x, 3x, x; và y, 4y, y)
$$\to \{\begin{array}{l}{n}_{O{H}^{-}}=3x+4y=0,02\\ n_{A{l}^{3+}}=x+y=0,006\end{array}\to \{\begin{array}{l}x=0,004\\ y=0,002\end{array}\to n_{Al(OH{)}_3}=x=0,004$$
Lại có: $n_{BaS{O}_4}=n_{S{O}_4^{2-}}=0,009mol$ (vì $n_{B{a}^{2+}}>n_{S{O}_4^{2-}}$)
Vậy khối lượng kết tủa sau phản ứng là: $m_{Al(OH{)}_3}+m_{BaS{O}_4}=2,409gam$.