Cho 15,2 gam hỗn hợp bột gồm Mg và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol Mg = x, Cu = 2x. Khối lượng: $24x+64\cdot 2x=152x=15,2\Rightarrow x=0,1$. Vậy $n_{Mg}=0,1$ mol, $n_{Cu}=0,2$ mol.

Số mol $F{e}^{3+}$ = $2\times 0,2=0,4$ mol.

Kim loại mạnh hơn (Mg) phản ứng trước với $F{e}^{3+}$:
$$Mg+2F{e}^{3+}\to M{g}^{2+}+2F{e}^{2+}$$
0,1 mol Mg tiêu thụ 0,2 mol $F{e}^{3+}$, còn dư $0,4-0,2=0,2$ mol $F{e}^{3+}$.

Tiếp theo:
$$Cu+2F{e}^{3+}\to C{u}^{2+}+2F{e}^{2+}$$
0,2 mol $F{e}^{3+}$ oxi hóa được 0,1 mol Cu (cần 0,2 mol Cu nhưng chỉ đủ Fe³⁺ cho 0,1 mol).

Kim loại còn lại: 0,1 mol Cu không phản ứng, khối lượng $m=0,1\times 64=6,4$ gam.

Đáp án B (6,40) khớp với đáp án nguồn.