Cho 19,5 gam hỗn hợp Al và kim loại M tác dụng với dung dịch $HN{O}_3$ dư, thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và 0,6 mol hỗn hợp B (gồm NO và $N{O}_2$) có tỉ khối so với $H_2$ bằng 19. Cô cạn X thu được m gam hỗn hợp muối Y. Nung Y đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z và hỗn hợp E gồm khí và hơi. Cho toàn bộ E vào 300 gam nước, không có khí thoát ra và dung dịch thu được chỉ chứa một chất tan, có nồng độ 17,598\%. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng phân tử trung bình của B: $\bar{M}=19\times 2=38$. Gọi $n_{NO}=x$: $30x+46(0,6-x)=0,6\times 38=22,8\Rightarrow 16x=4,8\Rightarrow x=0,3$. Vậy $n_{NO}=n_{N{O}_2}=0,3$ mol.

Số electron trao đổi: NO nhận 3e, NO₂ nhận 1e nên tổng electron kim loại nhường bằng $0,3\times 3+0,3\times 1=1,2$ mol. Do đó tổng số mol $N{O}_3^{-}$ trong muối (bằng tổng điện tích dương của cation kim loại) cũng bằng 1,2 mol.

Khối lượng muối khan Y (phần nitrat): theo bảo toàn khối lượng, $m_{Y(khan)}=m_{kimloại}+62\times n_{N{O}_3^{-}}=19,5+74,4=93,9$ gam.

Khi nung, các nitrat phân hủy (ví dụ $4Al(N{O}_3{)}_3\to 2A{l}_2{O}_3+12N{O}_2+3O_2$), E gồm $N{O}_2$, $O_2$ và hơi nước. Số mol $N{O}_2$ sinh ra bằng số mol $N{O}_3^{-}$ trong muối = 1,2 mol; $n_{O_2}=1,2/4=0,3$ mol.

Khối lượng khí: $1,2\times 46+0,3\times 32=55,2+9,6=64,8$ gam.

Cho E vào nước: $4N{O}_2+O_2+2H_{2}O\to 4HN{O}_3$, không có khí thoát ra, dung dịch chỉ chứa $HN{O}_3$ với $n_{HN{O}_3}=1,2$ mol tức 75,6 gam.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: $75,6:0,17598\approx 429,6$ gam, vậy khối lượng E = $429,6-300=129,6$ gam.

Hơi nước trong E (nước trong muối Y, do muối ngậm nước) = $129,6-64,8=64,8$ gam.

Vậy $m=93,9+64,8=158,7$ gam, gần nhất với 158,7 → đáp án C, trùng với đáp án tham khảo (73.C).