Cho 4,68 gam một kim loại hóa trị I phản ứng hết với nước dư, thu được 1,344 lít H${}_2$ (đktc). Kim loại đó là

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại hóa trị I phản ứng với nước: $2M+2H_{2}O\to 2MOH+H_2$. Số mol $H_2=1,344/22,4=0,06$ mol, nên số mol kim loại $n_M=2\times 0,06=0,12$ mol. Khối lượng mol nguyên tử: $M=4,68/0,12=39$ g/mol, ứng với kali (K = 39). Đáp án B, khớp với đáp án nguồn.