Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al${}_2$O${}_3$ (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít khí H${}_2$ (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

Chọn D.
- Theo đề ta có : $n_{{\text{Al}}_2{\text{O}}_3}=\frac{n_{\text{O(trong X)}}}{3}=\frac{86,3\times 0,1947}{16\times 3}=0,35\text{mol}$
- Khi hòa tan hỗn hợp X bằng nước. Xét dung dịch Y ta có:
$+n_{{\text{AlO}}_2^{-}}=2n_{{\text{Al}}_2{\text{O}}_3}=0,7\text{mol}\stackrel{\text{BTĐT}}{\to }{n}_{{\text{OH}}^{-}}=2n_{{\text{H}}_2}-n_{{\text{AlO}}_2^{-}}=1,2-0,7=0,5\text{mol}$
(Ghi chú sửa lỗi in của nguồn: bản gốc in $2n_{{\text{H}}_2}-2n_{{\text{AlO}}_2^{-}}$, thay số sẽ ra $-0,2$ mol, mâu thuẫn với giá trị $0,5$ mol in kèm theo; hệ số đúng của $n_{{\text{AlO}}_2^{-}}$ là 1, vì ${\text{Al}}_2{\text{O}}_3+2{\text{OH}}^{-}\to 2{\text{AlO}}_2^{-}+{\text{H}}_2\text{O}$ tiêu thụ $2n_{{\text{Al}}_2{\text{O}}_3}=n_{{\text{AlO}}_2^{-}}$ mol ${\text{OH}}^{-}$, còn $2n_{{\text{H}}_2}=1,2$ mol là tổng ${\text{OH}}^{-}$ sinh ra từ các kim loại Na, K, Ba.)
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì: $n_{{\text{AlO}}_2^{-}}+n_{{\text{OH}}^{-}}<n_{{\text{H}}^{+}}<4n_{{\text{AlO}}_2^{-}}+n_{{\text{OH}}^{-}}$
$\Rightarrow n_{{\text{Al(OH)}}_3}=\frac{4n_{{\text{AlO}}_2^{-}}-(n_{{\text{H}}^{+}}-n_{{\text{OH}}^{-}})}{3}=\frac{4(0,7)-(2,4-0,5)}{3}=0,3\text{mol}\Rightarrow m_{{\text{Al(OH)}}_3}=\boxed{23,4(\text{g})}$