Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al${}_2$O${}_3$ (trong đó oxi chiếm 19,47\% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít khí H${}_2$ (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

Chọn D. Theo đề ta có: n${}_{A{l}_2{O}_3}$ = n${}_{O(trongX)}$/3 = (86,3·0,1947)/(16·3) = 0,35 mol. Khi hòa tan hỗn hợp X bằng nước, xét dung dịch Y ta có: n${}_{Al{O}_2^{-}}$ = 2n${}_{A{l}_2{O}_3}$ = 0,7 mol $\stackrel{BTĐT}{\to }$ n${}_{O{H}^{-}}$ = 2n${}_{H_2}$ − n${}_{Al{O}_2^{-}}$ = 1,2 − 0,7 = 0,5 mol. Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì: n${}_{Al{O}_2^{-}}$ + n${}_{O{H}^{-}}$ < n${}_{H^{+}}$ < 4n${}_{Al{O}_2^{-}}$ + n${}_{O{H}^{-}}$ $\Rightarrow$ n${}_{Al(OH{)}_3}$ = (4n${}_{Al{O}_2^{-}}$ − (n${}_{H^{+}}$ − n${}_{O{H}^{-}}$))/3 = 0,3 mol $\Rightarrow$ m${}_{Al(OH{)}_3}$ = 23,4 (g).