Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO${}_3$)${}_2$ và 0,3 mol Fe(NO${}_3$)${}_3$. Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu được là:

(AI giải đề cho tôi)
n_Mg = 9,6/24 = 0,4 mol → cho 0,8 mol e. Thứ tự khử: Fe³⁺ → Fe²⁺ (tốn 0,3 mol e), rồi Cu²⁺ → Cu (0,2 mol Cu²⁺ tốn 0,4 mol e), còn dư 0,8 − 0,7 = 0,1 mol e khử tiếp Fe²⁺ → Fe: n_Fe = 0,1/2 = 0,05 mol. Mg phản ứng vừa đủ 0,4 mol. Chất rắn: Cu = 0,2×64 = 12,8 g và Fe = 0,05×56 = 2,8 g → m = 15,6 g.