Cho a gam hỗn hợp gồm Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch chứa x mol CuSO${}_4$ và 0,1 mol H${}_2$SO${}_4$ loãng, sau phản ứng hoàn toàn thu được khí H${}_2$, a gam chất rắn và dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Giá trị của x là

(AI giải đề cho tôi)
Dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất là FeSO${}_4$, nên Fe tan hết, Cu không tan và toàn bộ Cu (gốc + sinh ra) nằm ở chất rắn. Khí H${}_2$ sinh ra từ Fe + H${}_2$SO${}_4$: $n_{Fe(\text{axit})}=n_{H_2}=0,1$ mol. Gọi $n_{Fe}=f$, $n_{Cu}=c$, khối lượng hỗn hợp ban đầu $a=56f+64c$. Phản ứng Fe + CuSO${}_4$ → FeSO${}_4$ + Cu làm chất rắn tăng thêm $64x$ gam Cu (và tiêu tốn $x$ mol Fe). Chất rắn sau phản ứng: $64c+64x=a\Rightarrow 64x=56f=56(0,1+x)\Rightarrow 8x=5,6\Rightarrow x=0,7$. Vậy chọn B.