Cho bảng giá trị thế điện cực chuẩn ($E^0$) của một số cặp oxi hóa - khử sau:

Cặp oxi hóa - khử	$N{a}^{+}/Na$	$M{g}^{2+}/Mg$	$C{u}^{2+}/Cu$	$F{e}^{3+}/F{e}^{2+}$
$E^0$ (V)	-2,713	-2,356	+0,340	+0,771

Cho các phát biểu sau:
(a) Ở điều kiện chuẩn, tính khử của Na > Mg > Cu > Fe${}^{2+}$.
(b) Ở điều kiện chuẩn, tính oxi hóa của ion Fe${}^{3+}$ mạnh hơn ion Mg${}^{2+}$.
(c) Ở điều kiện chuẩn, kim loại Cu tan được trong dung dịch Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$.
(d) Kim loại Na khử được ion Cu${}^{2+}$ trong dung dịch CuSO${}_4$ thành Cu.
Những phát biểu đúng là

(AI giải đề cho tôi)
Xét các cặp oxi hóa - khử với $E^0$: $N{a}^{+}/Na=-2,713$ V; $M{g}^{2+}/Mg=-2,356$ V; $C{u}^{2+}/Cu=+0,340$ V; $F{e}^{3+}/F{e}^{2+}=+0,771$ V.
(a) $E^0$ càng nhỏ thì dạng khử tương ứng càng mạnh: $E_{N{a}^{+}/Na}^0<E_{M{g}^{2+}/Mg}^0<E_{C{u}^{2+}/Cu}^0<E_{F{e}^{3+}/F{e}^{2+}}^0$ nên tính khử $Na>Mg>Cu>F{e}^{2+}$. Đúng.
(b) $E^0$ càng lớn thì dạng oxi hóa càng mạnh: $E_{F{e}^{3+}/F{e}^{2+}}^0=+0,771$ V $>E_{M{g}^{2+}/Mg}^0=-2,356$ V nên $F{e}^{3+}$ oxi hóa mạnh hơn $M{g}^{2+}$. Đúng.
(c) Phản ứng $Cu+2F{e}^{3+}\to C{u}^{2+}+2F{e}^{2+}$ có $E_{cell}^0=0,771-0,340=+0,431$ V $>0$ nên phản ứng tự diễn ra, Cu tan trong dung dịch $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$. Đúng.
(d) Na quá mạnh nên khi thả vào dung dịch $CuS{O}_4$, Na phản ứng với nước trước ($2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2$), sau đó $NaOH$ tác dụng với $CuS{O}_4$ tạo kết tủa $Cu(OH{)}_2$, không khử $C{u}^{2+}$ thành Cu. Sai.
Vậy các phát biểu đúng là (a), (b), (c) → đáp án D, khớp với đáp án nguồn.