Cho biết Mg(Z = 12) và Al (Z = 13) là những kim loại quen thuộc. Hợp kim 5005 chứa 99,2\% Al và 0,8\% Mg theo khối lượng, được ứng dụng làm vật liệu kim loại nhờ các đặc tính như nhẹ và bền.
Có các nhận định sau:
(a) Bán kính nguyên tử của Mg lớn hơn bán kính nguyên tử của Al.
(b) Trong hợp kim 5005, tỉ lệ số nguyên tử Al : Mg bằng 100 : 1.
(c) Do đặc tính bền và nhẹ nên hợp kim 5005 được ứng dụng trong kiến trúc (ốp mặt tiền, trần nhà,...)
(d) Hợp kim 5005 không bị ăn mòn trong dung dịch acid hoặc kiềm.
Số nhận định đúng là

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng nhận định: (a) Mg và Al cùng ở chu kỳ 3, điện tích hạt nhân tăng từ Mg (Z=12) đến Al (Z=13) nên lực hút với electron lớp ngoài tăng, bán kính nguyên tử của Mg lớn hơn Al → đúng. (b) Trong 100 g hợp kim: n(Al) = 99,2/27 ≈ 3,674 mol; n(Mg) = 0,8/24 ≈ 0,0333 mol; tỉ lệ Al : Mg ≈ 3,674 : 0,0333 ≈ 110 : 1, không phải 100 : 1 → sai. (c) Hợp kim 5005 nhẹ và bền nên được dùng trong kiến trúc (ốp mặt tiền, trần nhà) → đúng. (d) Al và Mg đều phản ứng với dung dịch acid (Al + HCl, Mg + HCl) và Al còn phản ứng với dung dịch kiềm (Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2), nên hợp kim bị ăn mòn trong acid hoặc kiềm → sai. Vậy có 2 nhận định đúng (a) và (c), chọn B, khớp với đáp án nguồn.