Cho các phát biểu sau:
(1) Tất cả các kim loại nhóm IIA đều tan trong nước.
(2) Các kim loại nhóm IA khử được ion kim loại yếu hơn trong dung dịch muối của chúng.
(3) Các ion Na${}^{+}$, Mg${}^{2+}$, Al${}^{3+}$ có cùng cấu hình electron ở trạng thái cơ bản và có tính oxi hoá yếu.
(4) Các kim loại kiềm K, Rb, Cs tự bốc cháy khi tiếp xúc với nước.
(5) Magnesium có $E_{M{g}^{2+}/Mg}^0=-2,356V$ nên tác dụng mạnh liệt với H${}_2$O ở nhiệt độ thường.
Sắp xếp các phát biểu đúng theo thứ tự từ bé đến lớn.

Xét từng phát biểu: (1) Sai. Không phải tất cả kim loại nhóm IIA đều tan trong nước. Be không phản ứng, Mg phản ứng rất chậm với nước lạnh. (2) Sai. Kim loại nhóm IA phản ứng rất mạnh với nước, nên trong dung dịch muối hầu như không dùng để khử ion kim loại yếu hơn. (3) Đúng. Các ion $N{a}^{+}$, $M{g}^{2+}$, $A{l}^{3+}$ đều có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^6$, và đều có tính oxi hóa yếu. (4) Đúng. Các kim loại kiềm $K$, Rb, Cs phản ứng rất mạnh với nước, tỏa nhiều nhiệt nên có thể tự bốc cháy. (5) Sai. Dù magnesium có $E_{M{g}^{2+}/Mg}^{°}=-2,356V$, nhưng ở nhiệt độ thường Mg phản ứng rất chậm với nước do có lớp oxide bảo vệ. Vậy các phát biểu đúng là: 3, 4. Đáp án: 34.