Cho các thí nghiệm sau:
(1). Cho NO${}_2$ vào dung dịch NaOH. (2). Cho HCl vào dung dịch K${}_2$Cr${}_2$O${}_7$
(3). Cho HCl vào dung dịch Fe(NO${}_3$)${}_3$ (4). Cho BaCl${}_2$ vào dung dịch K${}_2$CrO${}_4$
(5). Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp KNO${}_3$ và HCl (6). Đốt Ag ở nhiệt độ cao ngoài không khí.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là:

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm:
(1) NO2 vào NaOH: phản ứng tự oxi hóa khử $2N{O}_2+2NaOH\to NaN{O}_3+NaN{O}_2+H_{2}O$ (N +4 → +5 và +3) → có OKH.
(2) HCl vào K2Cr2O7 trong dung dịch: Cl⁻ không bị Cr2O7²⁻ oxi hóa ở điều kiện thường, không phản ứng OKH → không.
(3) HCl + Fe(NO3)3: chỉ trao đổi ion, không đổi số oxi hóa → không.
(4) BaCl2 + K2CrO4: $B{a}^{2+}+Cr{O}_4^{2-}\to BaCr{O}_4\downarrow$, chỉ trao đổi → không.
(5) Cu + KNO3 + HCl: tạo môi trường axit, NO3⁻ oxi hóa Cu: $3Cu+8H^{+}+2N{O}_3^{-}\to 3C{u}^{2+}+2NO\uparrow +4H_{2}O$ → có OKH.
(6) Đốt Ag ngoài không khí: $4Ag+O_2\to 2A{g}_{2}O$, Ag 0→+1, O 0→−2 → có OKH.
Vậy 3 thí nghiệm (1), (5), (6) xảy ra phản ứng oxi hóa khử → đáp án A, khớp đáp án nguồn.