Cho cân bằng hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), Δ_rH°₂₉₈ = -92kJ và các yếu tố tác động sau:
(a) Thêm H₂ vào hệ, (b) Giảm áp suất của hệ, (c) Tăng nhiệt độ, (d) Thêm chất xúc tác. Số yếu tố làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận là

Ethyl acetate được điều chế bằng cách đun nóng hỗn hợp gồm acetic acid, ethanol và dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 98% (xúc tác) trong bình cầu có nhánh, phản ứng tổng hợp xảy ra theo phương trình hoá học sau:
CH${}_3$COOH + C${}_2$H${}_5$OH $\rightleftharpoons$ CH${}_3$COOC${}_2$H${}_5$ + H${}_2$O (1)
Điều kiện: xt H${}_2$SO${}_4$ đặc, 70 – 80 °C
Mô hình điều chế và tách ethyl acetate như sau:

Chất lỏng trong bình hứng được cho vào phễu chiết chứa sẵn một thể tích tương đương của dung dịch NaCl bão hoà, lắc đều sau đó để lắng và chiết lấy ester.

Phương pháp sản xuất sulfuric acid phổ biến nhất là phương pháp tiếp xúc, theo đó acid có thể được sản xuất từ quặng pyrite qua các giai đoạn theo sơ đồ sau:
Giai đoạn 1: $4Fe{S}_2(s)+11O_2(g)\to 2F{e}_2{O}_3(s)+8S{O}_2(g)$
Giai đoạn 2: $2S{O}_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2S{O}_3(g)$, ${\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=-197,8$ kJ
Giai đoạn 3: $H_{2}S{O}_4(aq)+nS{O}_3(g)\to H_{2}S{O}_4.nS{O}_3(l)$
Giai đoạn 4: $H_{2}S{O}_4.nS{O}_3(l)+n{H}_{2}O(l)\to (n+1)H_{2}S{O}_4(aq)$
Trong giai đoạn 3 người ta dùng sulfuric acid 98% để hấp thụ khí $S{O}_3$ tạo thành oleum. Quá trình này được thực hiện trong tháp hấp thụ. Để xác định công thức của oleum thu được, người ta pha loãng 6,3375 gam oleum vào nước thành 1,00 L dung dịch sulfuric acid, sau đó tiến hành chuẩn độ 10,00 mL dung dịch acid này bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,10 M với chỉ thị phenolphthalein. Thể tích NaOH trung bình cần sử dụng để chuẩn độ là 15,00 mL.
a) Công thức của oleum là $H_{2}S{O}_4.3S{O}_3$.
b) Ở giai đoạn 3 nếu dùng nước để hấp thụ $S{O}_3$ thì hiệu suất quá trình vẫn rất cao.
c) Phản ứng xảy ra trong giai đoạn 1 và giai đoạn 2 là các phản ứng oxi hóa-khử.
d) Để tăng hiệu suất của giai đoạn 2 cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ rất cao trên 1000°C.

Khi tăng áp suất cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận?

Yếu tố nào sau đây luôn không làm chuyển dịch cân bằng của hệ phản ứng?

Isosorbide được sử dụng làm chất giữ ẩm và thuốc lợi tiểu thấm thấu (để điều trị não úng thủy), đồng thời có vai trò trong điều trị cơn glocom cấp tính. Ở nhiệt độ 150°C, quá trình điều chế và sự thay đổi nồng độ của isosorbide cùng các chất liên quan theo thời gian được thể hiện ở sơ đồ dưới đây. Sau 15 giờ, nồng độ isosorbide gần như không đổi.

Ethyl acetate là một ester có thể được tổng hợp bằng phản ứng giữa ethanoic acid (acetic acid) với ethanol: $C{H}_{3}COO{H}_{(l)}+C{H}_{3}C{H}_{2}O{H}_{(l)}\rightleftharpoons C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3(l)}+H_2{O}_{(l)}$. Ở nhiệt độ 25 °C, hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng này là 2,2. Để so sánh và dự đoán chiều của phản ứng người ta thường sử dụng thương số phản ứng (Q). Biểu thức Q được tính theo nồng độ các chất ở điều kiện bất kì như sau:
$$Q=\frac{C_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5}.C_{H_{2}O}}{C_{C{H}_{3}COOH}.C_{C_2{H}_{5}OH}}$$
Các mẫu khác nhau đã được phân tích và nồng độ mỗi chất được liệt kê ở bảng sau:

Cho các nhận định sau:
(a) Mẫu (1) Q < $K_C$ hệ chưa đạt cân bằng và tiếp tục chuyển dịch theo chiều thuận.
(b) Mẫu (2) Q > $K_C$ hệ chưa đạt cân bằng và tiếp tục chuyển dịch theo chiều thuận.
(c) Mẫu (3) Q = $K_C$ hệ đạt cân bằng và không chuyển dịch theo chiều nào.
(d) Mẫu (4) Q < $K_C$ hệ chưa đạt cân bằng và tiếp tục chuyển dịch theo chiều nghịch.
Trong số các nhận định trên, có bao nhiêu nhận định đúng?