Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Chuyển dịch cân bằng hóa học (Hóa học Lớp 11)

(AI giải đề cho tôi)
Cân bằng không chuyển dịch khi thay đổi áp suất là cân bằng mà tổng số mol khí hai bên bằng nhau. (3): 2 mol khí ↔ 2 mol khí; (4): 2 mol khí ↔ 2 mol khí. (1): 3 ↔ 2 và (2): 4 ↔ 2 nên bị chuyển dịch. Vậy chọn C.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng toả nhiệt (${\Delta }_r{H}_{298}^0=-151$ kJ) với số mol khí giảm (2 mol khí → 1 mol khí). Theo nguyên lý Le Chatelier: tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch ngược chiều toả nhiệt (về phía phản ứng nghịch), nên B sai; giảm nồng độ C${}_2$H${}_2$ làm cân bằng chuyển dịch ngược, A sai; chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, C sai; tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch về phía có số mol khí giảm, tức phía tạo ra nhiều CH${}_3$CHO hơn. Vậy đáp án D.

(AI giải đề cho tôi) Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt ($\Delta H>0$), nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Thêm PCl${}_3$ hoặc Cl${}_2$ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch; tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều có số mol khí giảm nhỏ hơn).

Chất xúc tác chỉ giúp hệ cân bằng nhanh hơn (giảm thời gian đạt cân bằng) mà không làm dịch chuyển cân bằng. Nhiệt độ, áp suất, nồng độ đều có thể làm dịch chuyển cân bằng.

Khi hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận => chiều toả nhiệt => $\Delta H<0$.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng tổng hợp NH3 tỏa nhiệt (ΔrH° < 0) và có tổng số mol khí giảm (4 → 2). Theo nguyên lý Le Chatelier: tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch ngược chiều tỏa nhiệt (về nghịch), giảm nồng độ N2 và tăng nồng độ NH3 đều làm cân bằng chuyển dịch về nghịch. Chỉ khi tăng áp suất chung của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức về phía thuận. Vậy đáp án D.

a) Sai, khi tăng áp suất, (1) chuyển dịch theo chiều thuận, (2) không dịch chuyển, (3)(4) dịch chuyển theo chiều nghịch.

b) Đúng, do (1)(2) có chiều thuận tỏa nhiệt và (3)(4) có chiều thuận thu nhiệt.

c) Đúng, tăng nhiệt độ thì tốc độ mọi phản ứng đều tăng, tuy nhiên độ tăng có khác nhau.

d) Đúng, giảm nhiệt độ thì (1) chuyển dịch theo chiều thuận → Số mol khí giảm → M khí tăng → Tỉ khối so với khí O${}_2$ tăng.
a) Sai, khi tăng áp suất, (1) chuyển dịch theo chiều thuận, (2) không dịch chuyển, (3)(4) dịch chuyển theo chiều nghịch.
b) Đúng, do (1)(2) có chiều thuận tỏa nhiệt và (3)(4) có chiều thuận thu nhiệt.
c) Đúng, tăng nhiệt độ thì tốc độ mọi phản ứng đều tăng, tuy nhiên độ tăng có khác nhau.
d) Đúng, giảm nhiệt độ thì (1) chuyển dịch theo chiều thuận → Số mol khí giảm → M khí tăng → Tỉ khối so với khí O${}_2$ tăng.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng $2NO(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2N{O}_2(g)$ có ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-115$ kJ nên chiều thuận tỏa nhiệt. Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (thu nhiệt), do đó nhận xét B là sai. A đúng vì phía thuận có tổng số mol khí giảm (3 → 2). C đúng vì $\Delta H<0$. D đúng vì hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc nhiệt độ. Khớp với đáp án gạch chân B trong tài liệu gốc (trang 68).

a) Đúng. b) Đúng vì tăng áp cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp (chiều thuận). c) Đúng vì: N${}_2$ + 3H${}_2$ $\rightleftharpoons$ 2NH${}_3$ $|$ 2x = 120 ⇒ x = 60; Bd: 100 300 0 $|$ $H\%=\frac{60}{100}.100\%=60\%$; Pu: x 3x 2x. d) Đúng.
a) Đúng.
b) Đúng vì tăng áp cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp (chiều thuận).
c) Đúng vì: N${}_2$ + 3H${}_2$ $\rightleftharpoons$ 2NH${}_3$ $|$ 2x = 120 ⇒ x = 60; Bd: 100 300 0 $|$ $H\%=\frac{60}{100}.100\%=60\%$; Pu: x 3x 2x.
d) Đúng.