Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Carbon, silicon và hợp chất (Hóa học Lớp 11)

(AI giải đề cho tôi)
Khí than khô (khí than ống) chứa khoảng 25% CO. CO là khí rất độc vì liên kết mạnh với hemoglobin, gây ngạt. Các khí còn lại: HCl không có trong khí than khô, N2 không độc, CO2 ít độc hơn. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (3-B).

(AI giải đề cho tôi)
Nước đá khô là CO₂ rắn: ở áp suất thường CO₂ rắn thăng hoa trực tiếp thành khí CO₂ (không nóng chảy), tạo môi trường lạnh và khô, thích hợp bảo quản thực phẩm. SO₂, CO rắn không dùng cho mục đích này; H₂O rắn (băng) nóng chảy chứ không thăng hoa. Đáp án trùng với đáp án nguồn (21.C).

(AI giải đề cho tôi)
Sục CO${}_2$ vào dung dịch Ba(OH)${}_2$ dư xảy ra phản ứng: CO${}_2$ + Ba(OH)${}_2$ → BaCO${}_3$↓ + H${}_2$O. Kết tủa BaCO${}_3$ có màu trắng. Vì Ba(OH)${}_2$ dư nên CO${}_2$ không tiếp tục phản ứng tạo Ba(HCO${}_3$)${}_2$ tan. Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 5: B).

(AI giải đề cho tôi)
Khí X làm đục nước vôi trong do phản ứng $C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$, đồng thời $C{O}_2$ là khí gây hiệu ứng nhà kính. Đáp án đúng là A, khớp với đáp án nguồn (43-A).

Chọn đáp án B
Giải thích:
+ $n_{Ba(OH{)}_2}=0,3$; $n_{NaOH}=0,2$; $n_{BaC{l}_2}=0,24$; $n_{KOH}=0,3$.
+ $C{O}_2$ (0,6) + $\{\begin{array}{l}Ba(OH{)}_2:0,3\\ NaOH:0,2\end{array}$ (dd X) $\Rightarrow 1<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,8}{0,6}<2⟶\{\begin{array}{l}C{O}_3^{2-}\\ HC{O}_3^{-}\end{array}$
$\Rightarrow n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=0,2<n_{B{a}^{2+}}\Rightarrow n_{BaC{O}_3}=0,2$.
$\Rightarrow \{\begin{array}{l}N{a}^{+}:0,2\\ B{a}^{2+}:0,1\\ HC{O}_3^{-}:0,4\end{array}$ (dd Y) $+\{\begin{array}{l}BaC{l}_2:0,24\\ KOH:0,3\end{array}⟶\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_3^{2-}}=0,3<n_{B{a}^{2+}}=0,34\\ n_{BaC{O}_3}=0,3\iff \boxed{59,1gam}\end{array}$

Chất bột là than hoạt tính

CO${}_2$ có khả năng thăng hoa và tạo môi trường lạnh, dùng để bảo quản thực phẩm an toàn.

giải:

n${}_{C{O}_2}$ = 4,48/22,4 = 0,2 mol; n${}_{O{H}^{-}}$ = 0,12.2 + 0,06 = 0,3 mol.

T = $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}$ = 1,5 (nguồn ghi T = nCO2/nOH⁻ = 1,5 — tỷ số viết đảo, giá trị 1,5 tương ứng nOH⁻/nCO₂).

n${}_{B{a}^{2+}}$ = 0,12 mol > n${}_{C{O}_3^{2-}}$ = 2n${}_{C{O}_2}$ - n${}_{O{H}^{-}}$ = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol (nguồn viết nCO₃²⁻ = nOH⁻ - nCO₂ = 0,1 mol, cùng kết quả).

→ m${}_{BaC{O}_3}$ = 0,1 . 197 = 19,7 gam.

Đáp án C.

(AI giải đề cho tôi) Gọi số mol H2O và CO2 trong X lần lượt là a và b: a + b = 0,33. Khi Y (CO, H2, CO2) có tổng 0,55 mol, với CO sinh ra từ phản ứng C + H2O → CO + H2 (CO = H2 = a), ta có: 2a + b = 0,55 → a = 0,22; b = 0,11. Vậy Y chứa 0,11 mol CO2 và 0,1 mol Ba(OH)2. Ban đầu: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O (tạo 0,1 mol BaCO3, dư 0,01 mol CO2). CO2 dư tiếp tục: BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2, làm tan 0,01 mol BaCO3. Kết tủa còn lại: 0,09 mol → m = 0,09 × 197 = 17,73 gam.

(AI giải đề cho tôi)
Thí nghiệm: nhỏ H2O vào chất X, khí sinh ra dẫn vào dung dịch Br2 làm mất màu → khí phải là C2H2 (làm mất màu nước brom do phản ứng cộng/thế). CaC2 tác dụng với nước: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑. Các chất khác: Na phản ứng với nước sinh H2 (không mất màu Br2); CaO không sinh khí; Al4C3 thủy phân sinh CH4 (không làm mất màu Br2). Vậy X là CaC2, khớp đáp án nguồn (57-C).

$n_{Ba(OH{)}_2}=0,3$ và $n_{NaOH}=0,2\to n_{O{H}^{-}}=0,8$

$n_{C{O}_2}=0,6$

Từ $n_{C{O}_2}$ và $n_{O{H}^{-}}\to n_{C{O}_3^{2-}}=0,2$ và $n_{HC{O}_3^{-}}=0,4$

Từ $n_{B{a}^{2+}}$ và $n_{C{O}_3^{2-}}\to n_{BaC{O}_3}=0,2$

Dung dịch Y chứa $B{a}^{2+}(0,1)$, $N{a}^{+}(0,2)$ và $HC{O}_3^{-}(0,4)$

Thêm vào Y: $n_{B{a}^{2+}}=0,24$, $n_{C{l}^{-}}=0,48$, $n_{K^{+}}=n_{O{H}^{-}}=0,3$ thì xảy ra phản ứng:

$$O{H}^{-}+HC{O}_3^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$$
0,3.......0,4.... $\Rightarrow$ 0,3

Lúc này $n_{B{a}^{2+}}$ tổng = 0,34 $\to n_{BaC{O}_3}=0,3$

$\to m_{BaC{O}_3}=59,1$

Khí X là CO${}_2$.
Chọn C.

(AI giải đề cho tôi)
Khí X sinh ra từ sự cháy không hoàn toàn của nhiên liệu hóa thạch, không màu, không mùi và gây ngộ độc chết người khi hít phải là CO (cacbon monoxit). CO liên kết mạnh với hemoglobin gây thiếu oxy. Các khí khác: H2S có mùi trứng thối, NO2 màu nâu đỏ, CO2 không gây ngộ độc cấp tính như mô tả. Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 55: B).

$n_X=\frac{15,68}{22,4}=0,7mol$; $n_{NO}=\frac{8,96}{22,4}=0,4mol$

Sơ đồ: $H_{2}O\underset{đt}{\overset{+C}{\to }}\{\begin{array}{l}xCO,yC{O}_2\\ z{H}_2\end{array}\stackrel{+CuO(dư)}{\to }\{\begin{array}{l}Cu,CuOdư\stackrel{+HN{O}_3(lo\tilde{a}ng)}{\to }Cu(N{O}_3{)}_2+NO+H_{2}O\\ C{O}_2,H_{2}O\end{array}$

Ta có hệ:
$\{\begin{array}{l}{n}_X=x+y+z=0,7\\ \text{BTE thıˊ nghiệm 1: }2x+4y=2z\\ \text{BTE (đaˆˋu → cuoˆˊi): }4(x+y)=3\cdot 0,4\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}x=0,2\\ y=0,1\\ z=0,4\end{array}$

$\%V_{CO}=\frac{0,2}{0,7}\cdot 100=28,57\%$

Đáp án B

Than chì và than vô định hình là các dạng thù hình của cacbon.

(AI giải đề cho tôi)
n(CO2) = 3,36/22,4 = 0,15 mol. Ca(OH)2 dư nên chỉ xảy ra: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O. Suy ra n(CaCO3) = 0,15 mol, m = 0,15 × 100 = 15,00 gam. Khớp đáp án A (bảng đáp án đề cho câu 14 là A).

(AI giải đề cho tôi)
“Nước đá khô” là CO₂ rắn: CO₂ rắn thăng hoa trực tiếp thành khí ở nhiệt độ thường (không nóng chảy), hấp thụ nhiệt nên tạo môi trường lạnh và khô, tiện cho bảo quản thực phẩm. H₂O rắn (băng) nóng chảy thành nước, CO rắn và SO₂ rắn không phải là “nước đá khô”. Đáp án khớp với đáp án nguồn (51B).

(AI giải đề cho tôi)
CO là chất khử, ở nhiệt độ cao khử được oxit của kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học. CuO bị khử: CuO + CO →(t°) Cu + CO₂. Các oxit K₂O, Na₂O, BaO là oxit của kim loại kiềm, kiềm thổ rất mạnh (trước Al) nên CO không khử được. Đáp án khớp bảng đáp án chính thức: 17.B.

M và N tác dụng với dung dịch $NaHS{O}_4$ đều tạo ↓ trắng → M và N đều chứa $Ba(HC{O}_3{)}_2$ → Hấp thụ $C{O}_2$ vào X hay Y đều tạo hai loại muối $C{O}_3^{2-}$ và $HC{O}_3^{-}$
→ $\{\begin{array}{l}0,04=(0,2x+0,4y)-\frac{1,97}{197}\\ 0,0325=(0,2y+0,4x)-\frac{1,4775}{197}\end{array}\to \{\begin{array}{l}x=0,05\\ y=0,1\end{array}$

(AI giải đề cho tôi)
Khi đốt nhiên liệu hóa thạch (than, dầu, khí đốt) thiếu oxy, cacbon cháy không hoàn toàn sinh ra khí CO (cacbon monoxit): $2C+O_2\to 2CO$. Khí CO rất độc vì liên kết mạnh với hemoglobin trong máu, gây ngộ độc và là chất gây ô nhiễm môi trường. Các khí H${}_2$, NH${}_3$, N${}_2$ không sinh ra trong quá trình đốt nhiên liệu hóa thạch. Đáp án trùng với đáp án nguồn (43A).